2020届佛山市普通高中高三教学质量检测（一）
试卷类型:A
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分150分；考试用时120分钟。 注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个答案正确） 1.下列有关钋（84Po）的说法正确的是 A. 钋原子的核外电子数是126
B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42 C. 钋是金属元素，最外层电子数小于4 D. 钋元素的相对原子质量是210
2. 某地有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有 A. 煤炭粉尘 B. P2O5粉尘 C. SiO2粉尘 D. Fe2O3粉尘 3. 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是 A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2
B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用 C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
4. 过氧化氢是一种很弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选择一种最合适的盐溶液与其反应
A. 碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C. 偏铝酸钠溶液 D. 硫化钠溶液
210
5. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是
A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液 6. 对下列实验现象的分析，结论正确的是 A B C D 编 号 甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液 乙溶液进行焰色反应 丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液 把湿润的碘化钾—淀粉试纸放入红棕色试纸变蓝色 的丁气体中 丁不一定是溴蒸气 实验现象 产生白色沉淀 焰色呈黄色 产生白色沉淀 结 论 甲溶液中一定含有SO42-或SO32- 乙一定是钠盐溶液 丙溶液中一定有Cl－ 7. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 ．．．A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应 C. 药品美蓝应具有还原性 D. 解毒时高铁血红蛋白被还原
8. ①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol·L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 A. ⑤③④②① B. ①②③⑤④ C. ①②③④⑤ D. ⑤③④①② 9. “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。
下列符合“化学反应的绿色化”的是 A. 实验室制O2
催化剂 2CHCHO + 2HOB. 2C2H5OH + O2 32
△
C. 2M+N = 2P+2Q，2P+M = Q(M、N为原料，Q为期望产品)
D. 用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 10. 以下离子方程式正确的是
A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2++OH = BaCO3↓+H2O C. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3
－
－
－
= SO32-+ H+
H2S↑+2OH
－
D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分） 11. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4 B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32- C. pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2
－
－
－
D. pH=0的溶液中：Na+、I、NO3、ClOA. 48gO3气体含有3NA个O3分子
－－
－
12. 用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 ．．．
B. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2 ，发生转移的电子数为2NA C. t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有1×10-6 NA个OH D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA 13.一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热/kJ·mol-1 891.0 1560.8 2221.5 化合物 正丁烷 异丁烷 2-甲基丁烷 燃烧热/kJ·mol-1 2878．0 2869．6 3531．3 －
下列表达正确的是 A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1 B. 稳定性：正丁烷<异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol-1 D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
14. 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl3+Cl2
PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3
和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为
A. 0.8mol B. 0.4mol C. 0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol D.＜ 0.4mol 15. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
序号 分子式 1 CH4 2 C2H4 3 C3H8 4 C4H8 5 C5H12 6 C6H12 7 8 C8H16 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
16. 汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，
根据此反应判断下列叙述中正确的是
A. PbO2是电源的负极 B. 负极的电极反应式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 C. 电池放电时，溶液的pH增大 D. 电池放电时，PbO2得电子，被氧化 17. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y
既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. 原子序数由小到大的顺序为：W
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