B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中,加入等质量等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9.[2018·重庆] 我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是 。
(2)探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去 (填化学式)。
(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc (填“>”或“<”)Zn。根据上述结论,下列说法不正确的是 (填序号)。 A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀硫酸能验证钪和铁的活动性强弱 (4)已知
Sc
与稀盐酸发生置换反应,生成+3
价化合物。写出该反应的化学方程
式: 。
10.[2018·广元] 某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如下:
图Z8-6
(1)物体A的成分有 。
(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式为 。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 。若往溶液D中加入适量的氧化锌,可得到只含一种溶质的溶液,则发生反应的化学方程式为 。
11.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 作出猜想 他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一:锰>铁>铜;猜想二:铁>铜>锰;猜想三: 。 设计实验
为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。 (1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。 (2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。
5
(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验): 。
实验结论 各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是 。 拓展研究 随后同学们对探究金属活动性的方案又做了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的盐溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做? ,请说明理由: 。 C组
1.[2018·盐城] 有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得0.2 g H2和无色溶液。下列说法正确的是 ( ) A.样品中一定只含有Mg
B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe C.无色溶液中溶质总质量为12 g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
2.[2017·安徽] 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z8-7所示装置完成表中实验,回答下列问题。
图Z8-7
实验序号 实验温度/℃
试剂 出现铁锈
1天未见锈蚀
所需时间
(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。
(2)实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
① 25 稀氨水
② 25 稀醋酸
③ 70 稀氨水
④ 70 稀醋酸
6
实验是 (填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1点即可)。
(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外,还有 (写出1点即可),请设计实验方案: 。
3.[2018·咸宁] 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图Z8-8是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。
图Z8-8
(1)操作①的名称是 。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号 。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
4.由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色,实验室用CO还原氧化铁得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO,某同学设计了下列探究实验。
查阅资料 FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe
3+
3FeCl2,但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应;含有Fe的盐溶液遇到
3+
KSCN溶液时变成红色,利用该反应可检验Fe的存在。 提出问题 CO还原氧化铁得到黑色产物的成分是什么?
猜想 猜想1:Fe;猜想2:Fe和Fe3O4;猜想3:Fe和FeO;猜想4: 。 实验探究 限选试剂:CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作
(1)取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3
溶液的烧杯中,充分反应后过滤,对过滤所黑色固体部分溶解 得固体用蒸馏水洗涤 (2)
(3)另取少量黑色产物装入玻璃管中,通入CO,一段时间后加热,并将反应后的气体通
黑色固体全部溶解,溶液不变红色
猜想1不成立,猜想3成立
猜想2和4都不成立
实验现象
实验结论
7
入装有一定量的 的烧杯中
参考答案 A组
1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.A 7.B 8.C
9.C [解析] 合金往往具有良好的抗腐蚀性,制成合金后使用,能防止生锈;刷漆、涂油能使铁与水、氧气隔绝,可以防锈;虽然黄金的化学性质不活泼,但是其价格昂贵且密度过大,用作防锈不合理。 10.D 11.B 12.C 13.A 14.C
15.B [解析] 锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,锌的质量减少,溶液质量会增大,故A错误;锌与硝酸银反应置换出银,置换出的银的质量大于锌,故溶液质量减轻,故B正确;锌与FeSO4反应置换出铁,置换出的铁的质量小于锌,溶液质量会增大,故C错误;锌与MgSO4不反应,溶液的质量不变,故D错误。 16.A
17.导电 Fe2(SO4)3 4Al+3O218.(1)铁元素 刷漆 大 (2)氧化物 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
ZnSO4+H2↑
B组
1.C [解析] 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应中每个镁原子置换出盐酸中的2个氢离子,由于镁原子质量大于氢原子的质量,反应后所得的氯化镁溶液质量大于反应前的稀盐酸质量,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,溶液质量不变,图①正确;镁和稀盐酸反应是放热反应,随着反应进行,溶液温度逐渐升高,当盐酸完全反应后,溶液温度会逐渐降回到原温度,图②错误;随着镁的质量增加,反应生成氢气质量逐渐增加,当盐酸完全反应时,增加镁的质量,氢气质量不再增加,图③错误;化学反应前后元素的种类和质量均不变,随着镁条质量的增加,溶液中氯元素质量不变,图④正确;综上所述,选项C正确。
2.D [解析] 比较硬度,二者的硬度都很大,①错误;灼烧,铜能够和氧气反应产生氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,②正确;浸没在稀硫酸中,锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是“愚人金”,③正确;浸没在硫酸锌溶液中,三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别,④错误;故②③正确。
3.A [解析] 将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明在金属活动性顺序中R排在氢的前边;将R放入ZnSO4溶
2Al2O3
19.(1)硬度大 (2)③ Zn+H2SO4
8
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