2020年中考化学人教版专题复习：利用化学方程式的计算
知识整合
一、根据化学方程式计算的依据
1．理论依据
根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。
2．基本依据
根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O2m(Mg) ∶m(O2) ∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。 二、利用化学方程式计算的步骤
1．要明确解题思路
解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。
2．利用化学方程式计算的步骤
（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。 （2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出比例式，求未知数。 （5）简明地写出答案。
规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。 三、根据化学方程式计算的常见类型
1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量
这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。
根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质
2MgO，其中各物质的质量之比为
量。
2．含字母的化学方程式的计算
利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：
（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。 （2）利用参加反应的反应物或生成物的质量来表示。 例如：在反应A+3B
2C+3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3 g A与足
量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？
已知C、D的相对分子质量比为22∶9，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的质量2.7 g，列比例式可求出生成C的质量4.4 g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7 g+4.4 g-2.3 g=4.8 g，那么B、C质量比为4.8 g∶4.4 g=12∶11。
解题时应注意：
（1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。
（2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。
3．含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。
（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=4．气体参加反应或求气体体积的计算。
化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。
气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。
。
5．与实验相结合的化学方程式计算
在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。
6．利用坐标图像进行化学方程式的计算
（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。
（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。
（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。
综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。
6．表格型化学方程式的计算
表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题：
（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。
（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。
（3）要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。
四、根据化学方程式的计算 1．有关化学方程式计算的要点归纳
（1）三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算要准确。
（2）三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量总和。
（3）三个注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
②计算时单位必须统一（必须是质量单位，如果是体积单位，需结合密度换算成质量单位）。
③对题目中所给“适量”“足量”“过量”“恰好完全反应”“完全反应”“反应一段时间”等词语要准确把握和理解。
2．利用化学方程式计算的常用方法 （1）多步反应关系法
对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，通过它们的关系量来求解。
（2）差量法
在根据化学方程式的计算中，有时题目给出的条件是反应前后的物质的质量差，用差量法十分简便。此法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。
（3）守恒法
化学中常用的“守恒”包括元素质量守恒、物质质量守恒等。
①元素守恒包含化学反应前后元素的种类守恒和元素的质量守恒两种情况。可应用确定物质元素组成（化学式），确定物质质量。
②物质质量守恒可用于给出化学反应中其他参加反应的反应物或生成物的物质质量，求某一反应物或生成物的质量；寻找化学反应前后表现出来的质量差，得出气体或沉淀的质量，进行计算。 重点考点
考向一 有关化学方程式的简单计算
典例精析
典例1 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.2 g
B．0.6 g
C．0.8 g
D．0.9 g
【解析】金属与足量酸反应生成氢气质量与金属的质量、化合价以及相对原子质量有关，m（金属）×产物中金属元素的化合价m(氢气)＝。用极限法计算，假设全部是Zn，生成氢对应金属的相对原子质量7.2 g×2
气的质量为65＝0.22 g；假设全部是Mg，生成氢气的质量为＝0.6 g；假设全部是Al，7.2 g×3
生成氢气的质量为27＝0.8 g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8 g
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