北京市东城区2017- 2018学年高三第二次模拟考试
理 科 综 合 化学 2018. 05
本试卷满分共300分 考试时间150分钟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55
第一部分（选择题 共120分）
6. 景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有 裁剪、制胎 掐丝、粘丝 点蓝、烧蓝 磨光、镀金铜板裁剪敲打并焊接成胎体 铜丝掐成图案并粘在胎体上 釉料点涂在图案中并烧制 制品打磨光亮并用火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是
A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光 7.下列有关物质的用途不正确的是 ．．．
A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂
8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是
A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S
C.最高正价：Te > S D.气态氢化物稳定性：H2Te> H2S
9. 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应
10.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 ．．． X (C2H6O2)
Y(C9H8O4) M
Z [(C4H6O2)n]
A. M在体内能缓慢发生水解反应
B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备
C. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是 CH3CH=CHCOOH
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11. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动
C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8
12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：
8Li2S ，充放电曲线如
下列说法不正确的是
A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2N
-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
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第二部分（非选择题 共180分）
25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。
已知：
（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。 （3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。 （5）反应②的反应类型是________。 （6）反应③的试剂和条件是________。
（7）由K生成L反应的化学方程式是________ （8）
写出中间产物的结构简式： 中间产物Ⅰ ______ ， 中间产物Ⅱ ______。
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26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 Li2CO3 硫脲 Br2
尿素 产品 除杂 合成 冷水 已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。 （1）Br2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO ； ⅱ. ；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+ 。 尿素
（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:______。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是
4LiBrO3 +3CS(NH2)2 +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ， 硫脲
选用硫脲除杂的优点是_______；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。
27.（12分）制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。
注：SS表示固体悬浮物 模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水；
ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是 。
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