________________________________________________________________________。 【解析】 根据反应④及G为黄绿色气体，推知G为Cl2，E为可溶性金属氯化物，H为H2，J为HCl，I为碱；根据反应③推知D为MnO2，联系反应①，进一步推知A为MnO2和KClO3的混合物，B为O2，反应①为2KClO3=====2KCl＋3O2↑，C为KCl和MnO2的混合物，操作②为溶解、过滤，E为KCl，I为KOH；实验室制取Cl2选用装置b，要制取纯净、干燥的Cl2，应先将Cl2通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶中，除去Cl2中混有的HCl，然后再用浓H2SO4除去混有的水；实验室通常用烧碱溶液吸收尾气Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
【答案】 (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O －－2Cl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH
(2)溶解、过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)b 饱和食盐水 浓硫酸
－－－
(4)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
16．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
－
(2)所得溶液中Cl的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2n(H2)＝________。
【解析】 (1)n(NaOH)＝0.1L×3.00mol/L＝0.3mol， 故NaOH的质量为m1(NaOH)＝0.3mol×40g·mol－1＝12g，
溶液的质量为m2＝100mL×1.12g·mL－1＝112g。
m112g
所以NaOH溶液的质量分数为ω(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。
m2112g(2)根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3mol－0.0500mol＝0.25mol，即n(Cl
－)＝0.25mol。
MnO2
(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应①H2
＋Cl2===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，从反应②可推出该部分Cl2的物质的量n1(Cl2)＝n(NaClO)＝0.0500mol，
根据NaOH守恒发生反应①的Cl2为 n2(Cl2)＝[n(NaOH)－n(NaClO)×2]/2 ＝(0.3mol－0.0500mol×2)/2＝0.1mol， 此部分需要H2也为0.1mol，即n(H2)＝0.1mol， 因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为 n1(Cl2)＋n2(Cl2)0.0500mol＋0.1mol
＝＝
n(H2)0.1mol【答案】 (1)10.7% (2)0.25
。
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