高三化学回归课本必记知识点---优秀

20XX年高三化学回归课本必记知识点

课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三二轮和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。

第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色 1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、

5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； [苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕：NO2、浓碘水

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式 9、单质：水银：Hg

10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）

COOH11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（

OH）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一

体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物） 13、12H2O] 、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·熟石膏2CaSO4?H2O、

漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]

14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、

甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸

第二部分 化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg

3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应：

4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3

5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3

7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·

NO2

9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4

10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体

——

H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、

*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2：* NH3+Cl2

Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

—

CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机

物燃烧CxHyOz + O2；

—

NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH

C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2

（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、

Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O

（3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2 （4）置换反应： 金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2

13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、

KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；

—————

Cl、Br、I、SO42、CO32、

9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质

11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应 16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl

六、原电池、电解池反应 17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢

氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、

电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备 制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。 制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。 制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解 19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型

取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴

水、乙醇与醋酸

水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢 21、有机物的转换关系

（1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → （2）

CH3CH CH2－2 n → OOCCH3CHOOOCCH3COOHCOOHCOONa →

OOCCH3COOH →

OH →

ONa →

COONaOHCOOH →

OH →

BrOHBr

（3）

C3H6Br2BNaOH / H2OCCu / O2OO

CH3CCHOOCH3CCOOH双分子酯化成环H2DH—O—CH—C—OHnCH3（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉 （5）由

制

（6）由苯酚制

（7）制优质汽油

第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）

一、原子结构与性质 1、原子的表达式

AZX、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等） 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、

氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化：

元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质 9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、

CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）

10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定） 11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、

BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：

三、晶体结构秘性质 20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等

钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯

22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）

干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞

23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）