保温训练(三)
(时间：60分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共36分)
一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。) 1．下列说法中错误的是
( )。
A．乙烯通过加成反应、乙烷通过取代反应均可得到一氯乙烷(CH3CH2Cl) B．在催化剂存在下，苯可以与硝酸或溴水发生取代反应 C．葡萄糖、乙酸、乙醇三种物质的溶液可用新制Cu(OH)2区别开 D．聚氯乙烯、聚乙烯均属于饱和有机物
解析 乙烷与氯气发生取代反应、乙烯与HCl发生加成反应均可得到一氯乙烷，A对；苯与溴水不反应，B错；乙酸与新制Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液，加热时葡萄糖与新制Cu(OH)2作用得到砖红色沉淀，乙醇与新制Cu(OH)2不反应，C对；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是单键，D对。 答案 B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA B．标准状况下，1 mol SO3含有的氧原子数为3NA C．含1 mol AlCl3的溶液中，Al总数为NA D．pH＝1的稀硫酸中含有的H数为0.1NA
解析 A中没有给出气体所处状况，C中Al水解，D中没有溶液体积，均无法计算微粒数。 答案 B
3．下列说法正确的是
( )。
3＋
＋
3＋
( )。
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定 B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性 D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸
解析 打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明浓盐酸沸点低，易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错。浓硫酸使蔗糖变黑是由于其有脱水性，B错。浓硫酸使胆矾晶体变白是由于其有吸水性，C错。碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下都易分解，都是不稳定性酸，D正确。 答案 D
4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4
- 1 -
＋
3＋
－
2－
B．含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Mg、I、NO3 C．含有0.1 mol·L Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4
解析 A项，强碱性溶液中有大量OH，Al不能大量存在；B项，Fe与
I因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca与CO3因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。 答案 D
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A 实验操作 在沸水中不断滴入饱和FeCl3溶液，持续加热 “充满NO2的气球”浸泡在冷水中 向饱和Na2CO3溶液加入C BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 过量的铜屑与稀硝酸作D 用，反应停止后，再加入1 mol·L稀硫酸
解析 A中当有红褐色沉淀生成，说明实验失败，无胶体生成，A错。选项C中有气泡生成，说明所得沉淀中含有BaCO3，但与结论无因果关系。D中结论错误。
答案 B
6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
－1
－1－
2＋
2－
－
3＋
3＋
＋
3＋
－
2－
－1
2＋
＋
＋
2－
－
－13＋＋2＋－－
( )。
结论 实验现象 有红褐色沉淀生成 颜色变浅 生成了Fe(OH)3胶体 反应2NO2(g) N2O4(g)放热 B 有气泡生成 Ksp(BaSO4) ＋ A．向10 mL 0.10 mol·L的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na)＝c(CH3COO)>c(OH)＝c(H) B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3) C．将0.2 mol·L的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的溶液中：2c(OH)＋c(A)＝2c(H)＋c(HA) D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R)＋c(HR)>c(Na) 解析 A项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)；由物料守恒可知等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 - 2 - ＋ － － ＋ 2－ － ＋－ － ＋ －1 －1 ＋ 2－ － － － ＋ 溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na)＝3c(CO3)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)；C项，由物料守恒可得2c(Na)＝c(A)＋c(HA)，利用电荷守恒得c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，由此可得混合液中存在2c(OH)＋c(A)＝2c(H)＋c(HA)；利用电荷守恒可知D项混合液中：2c(R － － － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ 2 ＋ － ＋ ＋ － － ＋2－－ )＋c(HR)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)，再利用混合液pH＝7可知溶液中c(OH)＝c(H)， 2－ － ＋ 故应有2c(R)＋c(HR)＝c(Na)。 答案 C 二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分 。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分) 7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 ( )。 A．Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径 B．Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点 C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂 D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 解析 先确定四种元素依次是H、O、Na、S。O与Na的电子层结构相同，O的半径大于Na，A错。根据通常条件下H2O呈液态而H2S呈气态推断B正确。当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错。H2SO4为强酸，D正确。 答案 BD 8．下列叙述正确的是 ( )。 ＋ 2－ ＋ 2－ A．装置甲可防止铁钉生锈 B．装置乙可除去CO2中混有的SO2 C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 解析 A中为保护铁钉，应使铁钉作阴极。D中制备乙酸乙酯时导气管不能插入液面下，且不能用NaOH溶液吸收。 答案 BC 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) - 3 - 三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。) 9．(15分)下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为__________，该化合物核磁共振氢谱中有________个吸收峰。 (2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生________反应，其化学方程式为________________________________________________(注明反应条件)。 (3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式：_________________________________。 (4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是________。 A．加成反应 C．水解反应 B．酯化反应 D．加聚反应 (5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： ________________________________________________(不需注明条件)。 解析 Ⅰ→Ⅱ的反应中原子利用率为100%，可确定为加成反应，则Ⅰ中含有碳碳双键；根据Ⅱ和Ⅲ的结构简式对比可知，发生的是卤代烃的水解反应，属于取代反应；Ⅲ中—CH2OH发生连续氧化生成含羧基的Ⅳ；Ⅴ中符合(3)条件的同分异构体只能是碳碳双键的位置发 - 4 -
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