高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质专题综合检测(四) 苏教版选修3

相容原理可写出其外围电子的轨道表示式为(2)从图(a)可以看出：除N外，

同周期元素随核电荷数依次增大，E1逐渐增大，这是因为随原子半径逐渐减小，结合一个电子需要释放出更多的能量；N原子的2p轨道处于半充满状态，不易再结合一个电子，故E1呈现异常。(3)①结合图(b)可知：晶体R中两种阳离子为NH4和H3O，两种阳离子的中心原子均采取sp杂化；NH4中成键电子对数为4，H3O中含1个孤电子对和3个成键电子对，即中心原子的价电子对数均为4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH4和H3O

－

＋

＋

3

＋

＋

＋

＋

分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。②从图(b)可以看出：阴离子N5呈五元环状结构，其含有的σ键总数为5个；N－5中参与形成大π键的电子数为6，故可将其

y－73

中的大π键表示为П。(4)该晶胞的体积为(a×10 cm)，根据NA×M＝(a×10)d，可求

6

5

－7

3

602a3da3dNA

－21

出y＝M(或M×10)。

答案：(1)

(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子

(3)①ABD C ②5 П5

③(H3O)O—H…N(N5) (NH4)N—H…N(N5) 602adadNA－21(4)(或×10)

3

3

＋

－

＋

－

6

MM

9