第一章?原子结构与元素周期律?复习学案
学习目标：
1.了解原子核的构成，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数及质量数、中子数等量之间的关系 2.了解元素、核素、同位素的定义
3.了解核外电子排布的规律，会画原子结构示意图
4.掌握元素周期律的内容和实质，掌握元素周期表的结构，会根据元素周期律和元素周期表认识元素的性质
5.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变得规律 学习过程： 完成下列习题：
1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ）
A． 136Al B．137 Al C．6 C D．13 7C
13
2、对于ZX和 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同
3、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
4、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A A+1
（ ）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 通过练习总结以下内容：
一、原子结构及各量之间的关系
1、原子结构
原子核 ———————————— 原子
——————————
———————————
2、原子的表示方法：———————————————————— 3、核电荷数—————质子数—————核外电子数
质量数（ ）——————质子数（ ）———中子数（ ） 阳离子的核外电子数————————质子数————————电荷数 阴离子的核外电子数————————质子数————————电荷数
思考：1、现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不
同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值 微粒名 称 微粒符 号
2、如果O2-结合一个H+转化为OH-，其电子数是否增加？对你有何启示？你能否总结出常见的10电子微粒？
总结：常见的10电子微粒有：原子————————————————
阳离子———————————————— 阴离子—————————————————— 分子————————————————————
思考：你能否总结出常见的18电子微粒？
练习：1、与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ） A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
2、A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表： 粒子代A 号 原子核单核 单核 数 电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 双核 多核 单核 多核 多核 B C D E F G 其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由4原子构成的分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白： （1） A粒子的结构示意图 。
（2） 比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、= ）。 （3） F与C反应的离子方程式
二、元素、核素、同位素的定义及其相互关系
填表： 元素 核素 同位素 同素异形体 有一种元素组成，可独立存在 定义 研究对象 特性 决定因素 举例 只有种类，没化学反应中物理性质不有个数 的最小微粒 同，化学性质相同 练习：
1．下列互为同位素的是（ ）
40A．T与D B．40K与Ca
C．金刚石与石墨 D．游离态氧与化合态氧
2．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）。
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
3．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）。
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．质量数
相关推荐：
loading