《晶体结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程 B．NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同 C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强
D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键
2．如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是
A．XY B．XY2Z C．XY3 D．X2Y 3．下列说法正确的是（ ）
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中 C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素 4．下列大小关系正确的是（ ）
A．晶格能：NaCl
A．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物 B．元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体 C．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
D．由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性
6．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ）
A．KO2中只存在离子键
B．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合 C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
D．超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
7．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：
4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )
A．还原剂只有锂 B．氧化产物包括LiCl和SO2 C．SOCl2中既有离子键，也有共价键 D．晶格能：LiCl＜NaCl 8．下列说法正确的是
A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键 B．手性碳原子不一定是饱和碳原子
C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法 D．晶体中有阳离子就一定有阴离子
9．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ） A．电子数：17gOH—与1mol－OH B．双键数目：1mol
与4mol C2H4
C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气 D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O
10．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A．2：2：1 B．2：3：1 C．1：3：1 D．1：3：3 11．利用反应CCl4+4Na说法错误的是（ ） A．C（金刚石）属于原子晶体 B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+ 12．关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 13．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl 14．下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 二、实验题
15．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。 ③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。 ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均
C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的
距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
三、推断题
16．X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素.X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为____________其基态原子核外有____________种不同电子运动状态；
（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是____________。 （3）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为____________；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为____________。（写一种即可）
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为____________，A、B中W原子的配位数之比为____________。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为____________。
（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）。则该合金的化学式为________________________。
17．［化学—选修3物质结构与性质）（巧分）已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含
量位于金属元素的第二位。试回答下列问题： （l）F元素的价层电子排布式为 。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 （填选项序号）。 ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构 ②B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子 ③每个B2A2分子中
键和键数目比为1:1
键
④B2A2分子中的A-B键属于
（3）B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示） B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为 （用元素符号表示）
（4）A2E分子中心原子的杂化类型为_____。比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为 。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是 （填分子式）。 （5） F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：
则方式I与方式II中F原子配位数之比为 ，晶体密度之比为 。
18．现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X ；J （2）物质H的电子式： ；
物质J属于哪种晶体类型： 。
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