二、非选择题
19、( 17分 )在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
(1).焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(2).铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式 。
(3).Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为 。
(4).“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式 。
(5).小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式 。
(6).在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
20、（12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al的离子方程式为 。 （2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为 。 （3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为
。 （4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸 （填“能或否”），
原因是 。
3＋
（5）向共含有0.05mol Al、Fe的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图
所示。 则溶液中Al的物质的量为 mol。
21、（17分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题： 探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________ （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。 （3）装置E中的现象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·LFeBr2溶液
⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。 ⑵下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。 a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高 II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe被Cl2氧化成Fe。 ⑶请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象 ①向溶液中加入 ，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色 ②向溶液中加入 假设2正确 结论 假设1正确 2+
3+
－
－1
3+
3+3+
现象：溶液变为红色 若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是
2+
3+
-
⑷已知：Br2+2Fe=2Fe+2Br。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为
高 一 化 学 答 案
一、选择题（ 每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
二、非选择题
19、（17分）
(1). ① H2O (1分)
② （配平2分，电子转移2分共4分） 。
(2). 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑（2分）
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （各1分共2分） 。
(4) SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3 （2分） 。
(5) HCO3+H=H2O+CO2↑ （2分） 。
(6) O、Br，（各1分共2分） 4/3（2分）
20、（12分）（1） Al2O3+6H=Al+3H2O （2分） 。
+
3+
-+
2-2-
--
题号 答案 题号 答案 1 C 10 A 2 D 11 D 3 D 12 C 4 B 13 A 5 C 14 C 6 B 15 C 7 A 16 B 8 D 17 D 9 C 18 C （2） SiO2+2OH=SiO3+H2O （2分）） 。
（3） AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 CO2+OH=HCO3 (各2分共4分) 。
（4） 否 （1分） Al(OH)3会溶解在盐酸中 （1分） 。
（5） 0.035 （2分）
高温 ----
-2-
21、（17分）（1） 3Fe+4H2O（g）= Fe3O4+4H2 （2分）
（2） 防暴沸 （1分）
（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（2分）。
I．⑴100mL容量瓶（2分） ⑵ C （2分）
II．(3) CCl4 （2分） KSCN溶液（2分） 萃取、分液（2分）
⑷ 2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+ Br2+4Cl（2分）
2+
－
3+
－
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