2021届新高考版高考化学专项突破新题型专练题组(一)

2021届新高考版高考化学专项突破新题型专练题组(一)

选择题(每小题4分,共120分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。)

1.[2020山东统考]工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时,阴极材料为Pb;阳极(铂电极)电极反应式为2HS

-2e-S2

+2H+。下列说法正确的是

( ) A.阴极电极反应式为Pb+HSB.阳极反应中S的化合价升高 C.S2

中既存在非极性键又存在极性键

-2e-PbSO4+H+

D.可以用铜电极作阳极

2.[新素材]氰化物是剧毒物质,传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-,无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水,涉及以下两个反应:反应i,CN-+OH-+Cl2ii,OCN-+OH-+Cl2

OCN-+Cl-+H2O(未配平);反应

X+Y+Cl-+H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有

变化,常温下,X、Y分别是两种无毒的气体。下列判断正确的是( ) A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 B.X、Y分别是CO2、N2,且均为反应ii的氧化产物 C.该废水处理工艺过程中须采取措施,防止Cl2逸出到空气中 D.处理c(CN-)=0.000 1 mol·L-1的废水106 L,消耗Cl25.6×103 L

3.[2020江西五校模拟]化合物甲(结构如图所示)中所有原子都达到了8电子稳定结构,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径

r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),下列说法正确的是( )

A.YZ属于酸性氧化物 B.元素的非金属性强弱:Y>Z

C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应

4.[新情境]挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是( )

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也有化学键形成 B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率 C.图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂,反应活化能降低 D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

5.[2020湖南名校大联考]常温下,向浓度为1.0 mol·L-1的HNO2溶液中加水稀释,溶液的pH随lg (设稀释前酸溶液体积为V0,稀释后酸溶液总体积为V)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.HNO2的电离平衡常数Ka的数量级为10-4 B.0.1 mol·L-1的NaNO2溶液的pH=10.2

C.0.1 mol·L-1的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(N

)

D.将1.0 mol·L-1的HNO2溶液稀释至lg =1,则稀释后溶液中:c(N)=0.1 mol·L-1

答案解析

题组(一)

1.C 电解池的阴极发生得电子的还原反应, A项错误;由题给阳极的电极反应式可

知,HS转化为S2,S2的结构为[]2-,S的化合价为+6,O的化合

的结构可

价为-2和-1,则阳极反应中O的化合价升高,B项错误;由上述S2知,S2错误。

2.AC 配平后的反应i为CN-+2OH-+Cl2

中既含极性键又含非极性键,C项正确;若铜作阳极,Cu失电子被氧化,D项

OCN-+2Cl-+H2O,其中CN-为还原

剂,Cl2为氧化剂,二者的化学计量数之比为1∶1,A项正确;反应ii中,Cl2是氧化剂,则OCN-为还原剂,根据反应i中N元素的化合价没有变化,由CN-中N元素的化合

价为-3,可知OCN-中N元素的化合价为-3,C元素的化合价为+4,又X、Y是两种无毒的气体,故反应ii的氧化产物只有N2,B项错误;该废水处理工艺中所用的Cl2有毒,须采取措施,防止Cl2逸出到空气中,C项正确;题中没有说明气体是在标准状况下,故无法计算一定物质的量的气体的体积,D项错误。

3.D 本题的突破口是化合物甲的结构式,能形成1个共价键的短周期

主族元素有H、F、Cl,能形成2个共价键的短周期主族元素有O、S,能形成3个共价键的短周期主族元素有B、N、P,能形成4个共价键的短周期主族元素有C、Si,再结合短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、化合物甲中所有原子都达到了8电子稳定结构及原子半径r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),可推出X、Y、Z、W依次为C、N、O、Cl。NO既不与酸反应生成盐和水,也不与碱反应生成盐和水,NO属于不成盐氧化物,A项错误;同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强,非金属性N

4.AC 催化剂表面发生化学反应,反应过程中,既有化学键的断裂,也有化学键的形成,A项正确;催化剂只能改变化学反应速率,不影响化学平衡,故催化剂不能提高反应物的平衡转化率,B项错误;图乙中曲线Ⅰ的活化能比曲线Ⅱ的活化能高,故曲线Ⅱ为使用催化剂的能量变化曲线,C项正确;由图乙可知,使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成,由反应物转化为中间产物的反应中,反应物的总能量比中间产物的总能量低,故该反应为吸热反应,D项错误。

5.A 当lg=0时,1.0 mol·L-1 HNO2溶液的pH=1.7,则HNO2为弱酸,Ka(HNO2)=

≈10-3.4,故HNO2的电离平衡常数Ka的数量级为10-4,

=

=

=1.0×10-10.6,则该

A项正确;N的水解平衡常数Kh=溶液中c(OH-)=

mol·L-1=1.0×10-5.8 mol·L-1,

c(H+)= mol·L-1=1.0×10-8.2 mol·L-1,pH=8.2,B项错误;0.1 mol·L-1的

NaNO2溶液中:c(Na+)>c(N)>c(OH-),C项错误;HNO2是弱酸,不能完全电离,D项错误。