盖斯定律习题

18 解析： (2)根据盖斯定律，反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g) ＋H2(g)为第 1 个反应减去第 2,3 个反应，所以 ΔH＝－ 393.5 kJ/mol＋ 241.8 kJ/mol＋283.0 kJ/mol＝＋ 131.3 kJ/mol。

1、D 2 A 3D

4.解析 :由已知（ 1)、（ 2)热化学方程式可知：（1)-（2)即可得出答案。 答案 :A

盖斯定律答案

5【解析】 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向该反 方向进行则需要吸收能量，所以 C 正确。另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、

铝和氧气反应都是放出能量的反应， 与它们相反的反应： 水、Al2O3 和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。

【答案】 C 6【答案】 A

7 解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得： 3O2(g)===2O3(g) ΔH ＝284.2 kJ/mol>0，即 O2 变为 O3 为吸热反应，等质量的 O2 比 O3 的能量低， O2 比

O3 稳定。

答案： BD

8 解析：该反应可以应用盖斯定律，即 (1) ×2＋ (2) ×2－(3)得到，其 ΔH＝－ 393.5 kJ/mol ×2－285.8 kJ/mol ×2＋870.3 kJ/mol＝－ 488.3 kJ/mol 。

答案： B

9A 10 D 11A 12 C 13D

答案 :B

14 解析：根据盖斯定律，知 ①×2－② 即得

C(s)＋ CO2(g)===2CO(g) ΔH＝(－110.5) 2×－(－393.5)＝＋ 172.51 (kJ mol·－1)。 答案： B

15 解析：由题意可知：

C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－ 1 411.0 kJ/mol，

C2H5OH(l) ＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－ 1 366.8 kJ/mol， 由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得： C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－ 44.2 kJ/mol。 答案： A

16 解析：根据盖斯定律：将 ① ＋②×2 可得反应 ③ ， 即 H1＋ 2 H2＝ H3。 答案： A

17 答案： -488.3 kJ/mol

答案： (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)

kJ,等质量的 H2 和 C 燃烧热的比值约为 4.4。

答案 :（1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染 （2)H2 4.4∶1 20 解

ΔH＝－ 890.31 kJ/mol (2)＋ 131.3

19.解析 :（ 1)单位质量 H2 放热多，产物 H2O 无污染等。 （2)298 K ，1 g H2 燃

烧放热 142.9 kJ,1 g C 燃烧放热 32.8 kJ,1 g C8H18 燃烧放热 48.4 kJ,1 g CH4 放热 55.6

析：由盖斯定律可知， 通过 ①×2＋②＋ ③可得所求反应方程式， 则 ΔH＝－ (kJ/mol)。答案：－ 246.4 kJ/mol

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90.8 ×2－23.5－ 41.3＝－ 246.4

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