2015届第二轮复习化学教学案 编写：马海林
一、离子推断解题思路
要注意审题，挖掘题设的隐含条件，推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，要考虑离子共存问题，把离子自身性质与题干中设立的限制条件结合起来分析解答。要特别注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质；离子是否会隐蔽转化，如Al遇到过量的强碱转化为AlO2，AlO2遇到过量的强酸转化为Al；推断时有时要注重定性分析和定量计算相结合，以确定所含有的离子；要学会利用电解质溶液电荷守恒理念来解题，在限定条件下，利用假设法或根据电解质溶液中“有阴必有阳”来确定肯定含有的离子；要注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致；要注意根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。优先组成中学化学中常见的物质，用教材中出现的物质回答相关问题，这是避免错误的有效方法。
二、离子的推断的原则
(1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
(3)进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
＋＋3+2＋3＋2-例1、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Fe、Ba、Al、AlO2―、S、
2-2-2-CO3、SO3、SO4，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
3+
3+
--
试回答下列问题： （1）生成沉淀甲的离子方程式为 。 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。 （3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 （4）气体甲的成分有哪几种可能 。 5
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（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 总结：
例2、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是 （ ） A．一定有SO32离子 B．一定有CO32离子
－
－
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3离子是否存在
－
例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、
Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：
＋
＋
－
－
＋
＋
－
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） A．K一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32
＋
－
C．Cl可能存在 D．Ba2一定不存在，Mg2可能存在
－
＋
＋
三、常见的解题方法
1、排队法：如溶液中出现H、OH或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果，但要注意隐含条件，如溶液的酸碱性。
例4、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、C1、OH、
NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在某厂的废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金
属 （填写金属的元素符号），其反应的离子方程式是 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，
写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要
6
-+
+
3+
--+
-
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含 (填化学式），可用来浇灌农田。
2、淘汰法：解题时，逐步分析离子存在或不存在的可能性。但要注意前呼后应，不能思前忘后。
例5、有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H?、K?、Na?、Mg2?、Ba2?、
???2?2?、Cl、I中的某几种，进行如下实验： NH4、Al3?、Fe3?、SO4、CO3（1）用pH试纸检验，试纸呈深红色。
（2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl4，振荡、静置后液
体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀生成。 （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。 （4）取（3）所得的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行
焰色反应，火焰呈黄色。
（5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝色。
据以上判断，该溶液中肯定含有_____ __，___ ____不能肯定是否存在。
3．表格法：对于离子数目较多、反应情况复杂的离子推断试题。直接分析各离子
两两反应的情况，将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异性分析结果。
＋2＋
例6、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子Na、Mg、
3＋2＋－－2－2－－
Al、Ba；阴离子OH、Cl、CO3、SO4、HSO4。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__ ___；B__ __；C__ __；D___ _；E__ __。
4.溶液不带电原则（电中性）
+3+-2-+3+-例7、某中性溶液中含有k、Fe、Cl、SO4四种离子，其中k、Fe、Cl三种离子的个
3+2-数比为5∶2∶3。则溶液中Fe与SO4的个数比 （ ）
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶5
【练习1】有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1） 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
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阳离子 阴离子 K+ 、Ba2+ 、Ag+ 、 Mg2+ 、NH4+ 、Na+ SO42－ 、SO32－ 、CO32－ 、AlO2－ 2015届第二轮复习化学教学案 编写：马海林
排除的离子 排除的依据 （2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 （3）尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 【练习2】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分
＋3＋2＋2＋3＋ －－－
别含有五种阳离子 Na、Al、Mg、Ba、Fe和五种阴离子Cl、OH、NO3、2－
CO3、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质
是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的
溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；
2－2－－ 2－
A．SO3 B．SO4 C．CH3COO D．SiO3
（3）B的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）； （4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得
沉淀的质量为 （保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管
口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ； （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、
现象及结论 。
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