2015届第二轮复习化学教学案 编写：马海林
例1、（1）2S＋SO3＋6H＝3S↓＋3H2O （1分） （2）Al＋3HCO3＝Al（OH）3↓＋3CO2↑（1分）
（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；（2分）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（2分）
（4）气体甲有5种可能：①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2（2分）
（5）Na ．S．SO3．AlO2（2分）；Ag．Ba．Al（2分）；CO3．SO4（2分） 例4、OH-、C 1-、K+（2分）；（1）铁粉(1分）、Ag（1分);
Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+(2分） Ag+＋C1-＝AgC1↓（2分) Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓（2分)； KNO3(2分）
练习1、（1）ⅰ、没有NH?4，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；ⅱ、没有Ag、Mg ，碱性溶液中无沉淀生成。（2）ⅰ、肯定有AlO?2 ，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶
2?2?解；ⅱ、肯定有CO3，加酸后有无色无味气体逸出。ⅲ、肯定没有Ba，有CO3存
2+
2+
+
＋
2―
2―
―
＋
2＋
3＋
2―
2―
3＋
―
2―2―＋
2?在时原溶液无沉淀；ⅳ、肯定没有SO3，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。（3）尚?待检验的离子ⅰ、K、Na ，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子ⅱ、SO24，检验方
+
+
法：盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。
练习2、【答案解析】（1）Na2CO3、Ba(OH)2 （各1分，共2分） （2）B （2分）
－－
（3）CO32 + H2O HCO3— + OH（2分） （4）6.1g （2分） （5）NO3—（2分）； 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，
则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（其他合理答案也得2分）
＋＋＋＋2- 解析：（1）由于Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和CO3均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。
＋＋＋-又因为Al3、Mg2、Fe3 和OH均不能大量共存，所以一定还含有Ba(OH)2 。
（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此该白色沉淀是
2-硫酸钡。所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。X是SO4，选B。
－－
（2）B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32 + H2O HCO3— + OH；
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2015届第二轮复习化学教学案 编写：马海林
（3）将0. 02 molBa(OH)2 与0.0 1mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol?107g/mol+233g?0.02mol=6.1g ；
（4）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明
－
D中含有NO3， 相当于铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O； （5）综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。
【思路点拨】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键。
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