2019----2020学年度第一学期人教版化学第一册第一章第3节练习题

2019----2020学年度第一学期人教版化学第一册第一章第3节练习题

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 C．NaOH +HCl=NaCl + H2O

B．H2CO3=H2O +CO2 D．NH3 +HCl=NH4Cl

2．我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ） A．复分解反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．蒸发结晶

3．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．Fe2O3→Fe C．H2SO4→SO2

B．KClO3→KCl D．NH3→NO

4．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为 A．H2

B．NH3

C．NO

D．NO2

5．下列反应中一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

6．已知反应：H2S +Fe2(SO4)3＝S↓+2FeSO4 + H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．H2S是氧化剂

C．氧化性强弱顺序为：Fe3+

B．该反应中有三种元素化合价改变 D．1molS生成转移电子2mol

7．根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

8．下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

9．下列反应中，水作还原剂的是（ ） A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O=4HF＋O2

B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．SO2＋H2O=H2SO3

10．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是( ) A．N2、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3

11．下列事例与氧化还原反应无关的是（ ） A．有氧运动

B．燃料燃烧

C．植物光合作用

D．石膏水点豆腐

12．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的分子与被还原的分子个数比为（ ） A．2∶3

B．8∶3

C．6∶3

D．3∶2

13．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ） A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化

14．已知反应：O3+2I?+H2O＝O2+I2+2OH?，下列说法不正确的是（ ） A．氧化性：O3＞I2 C．O2为还原产物

15．下列说法不正确的是（ ） A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性

B．杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐

C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应 D．食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关 16．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是

B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D．反应生成1个I2时转移2个电子

A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

17．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）

A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉

18．1.52g溶于足量盐酸中，某铁的氧化物（FexO）向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A．0.78

B．0.80

C．0.85

D．0.90

19．阅读下面信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___。 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是___。 A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

（3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了___性和____性。 20．现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答:

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____； （2）写出②的离子化学方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____； （4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性

21．氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时___（得到或失去）___个电子。 （2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（3）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是____

22．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

（1）写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：_____。 （2）通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为____。 23．已知下列信息： Ⅰ.部分物质的溶解性： Mn2＋ Ba2＋ Ag＋ Ca2＋ H＋

Ⅱ.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2＋。 结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题：

（1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学

SO42－ 溶 不 微 微 溶 OH－ 不 溶 — 微 Cl－ 溶 溶 不 溶 溶 NO3－ 溶 溶 溶 溶 溶

反应为3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ①该反应中的还原剂是____（填化学式，下同）。 ②该反应中，发生还原反应的过程是____→____。 ③写出该反应的离子反应方程式：_____

（2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。 上述实验过程中，银被氧化为____（填离子符号），略显浑浊是因为生成了____（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为______。

24．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。 （1）请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

（3）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子数为__。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到

－的电子数表示)1kgClO2相当于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl)

25．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____ （1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。 （4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。

（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___