第19讲 中和反应
一、选择题
1．(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( A ) A．用浓硫酸干澡湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．(2014，广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( A )
A．5 B．9 C．12 D．13
3．(2015，重庆)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( B )
A．测得炉具清洁剂pH＝13 B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
4．(2015，攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下。有关说法不正确的是( C )
物质 pH 醋酸 2.5 橘子汁 3.4 草木灰水 11.1 炉具清洁剂 12.4 A.草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
5．(2015，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( A ) A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
6．(2015，乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( A ) A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7．(2015，德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( C )
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7 C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 8．(2015，广州) 常温下，下列说法错误的是( C ) A．pH＝2的溶液显酸性 B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9．(2015，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B )
A．水
B．纯碱溶液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸 二、填空题
10．(2014，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 (1)水溶液的pH都__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为__黄色__，其反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
11．(2015，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
－＋
C中__Cl__、__Na__，D中__H2O__。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应__NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O__。 (3)以上变化的基本反应类型是__复分解反应__。
12．(2015，德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是__NaCl__(填化学式)。
三、实验探究题
13．(2015，丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将__稀盐酸__滴加到另一种溶液中。 (2)该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现__溶液变红__的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 __只有白色沉淀产生__ __先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生 实验现象 该样品为b处溶液 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳2＋＋离子有Ca、H 实验结论 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑__反应物是否有剩余__。
14．(2015，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH； 猜想四：__Na2SO4和NaOH__。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是__猜想三__，理由是__硫酸和氢氧化钠不能共存__。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH(或氢氧化钠)__。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
实验 方案 实验 操作 实验 现象 实验 结论 试纸变色，对比比色卡pH＝1 溶液中有H2SO4 先有气泡，后产生白色沉淀 溶液中有H2SO4 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是__pH试纸直接浸入溶液中__。 ②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是
__BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。
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