2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论（含答案）
型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间：
Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
n＋m VSEPR理想模型 价层电子对之间的理想键角 2 正四面体形 109°28′ (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因_________________________；
(3)H2O分子的立体构型为____________________。请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因___________________________； (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S===O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：________________，SO2Cl2分子中∠ClSCl________________(选填“＜”“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠FSF。
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2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论（含答案）
19、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。
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2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：价层电子对互斥理论（含答案）
参考答案
一、单选题 1.答案：A
解析： 短周期元素Y的p轨道上有3个未成对电子,则Y的价电子排布式为ns2np3,即Y为ⅤA族元素N或P,最高正化合价为+5. 2.答案：C
解析：若中心原子A上没有未成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,A项中当n?2时,分子的立体构型为直线形,所以错误; B项中n?3时,分子的立体构型为平面三角形,所以错误;
C项中当n?4时,分子的立体构型为正四面体形,所以正确;因为C项正确,所以D项错误。 3.答案：B
解析：BF3和NF3都是四个原子的分子。BF3的中心原子是 B,B原子上的价层电子对数为3,孤电子对数为0,故BF3的分子构型为平面三角形。NF3分子中N原子上的孤电子对数为1,价层电子对数为4,故NF3的分子构型为三角锥形。
4. 答案：A
解析：根据三点共面，A项正确；根据价电子互斥理论，B项H3O
＋
中的氧原子上有一孤对电子，故H3O＋为三角锥形；C项中CH3 中C
-3 3－4 2－4 -原子上有一孤电子对，CH亦为三角锥形；D项中的PO、SO均为正四面体型。 5.答案：A 6.答案：D
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解析：铁原子失去3个电子后形成Fe3+，最外层3d有5个未成对电子，故此题选择D。考点：考查核外电子排布式书写 7.答案：D
解析：据价电子对互斥理论可知, H2S分子中S原子采用不等性sp3杂化,除两对孤对电子外,另外的两个杂化轨道分别与一个H原子的各一个1s轨道重叠成键,呈V形结构; BF3分子中B原子采用sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各一个2p轨道重叠成键,呈平面三角形结构。 8.答案：A 9.答案：C 10.答案：D 11.答案：C 12.答案：B 二、多选题 13.答案：CD
解析：类比CO2可知CS2是直线形分子; ClO3?的空间构型不是平面三角形而是四面体形; SF6中S的外围电子全部成键,故分子中S?F键的成键电子对完全相同; SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体形结构, SO32?的中心原子也是sp3杂化,其中一个杂化轨道有未成键的孤电子对,另外三个杂化与O形成共价键。
14．答案：BC
1
解析：所给分子中中心原子价层电子对数A项4＋(5－1－4×1)
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