2 3 20.99 21.60 20.00 20.00 ＋
4. a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H)为________。 24.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制
2-得燃料电池。工作过程中，CO3移向________(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极
2-反应式为CH4＋4CO3－8e===5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为_____
－
________________________________________________。
(2)利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。
Ⅰ.甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_________，CuSO4的物质的量浓度为__________。 ②t2时所得溶液的pH＝_______________。
Ⅱ.乙槽为200 mL CuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___________________________; ①当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填字母)。 A．Cu(OH)2 C．CuCO3
B．CuO D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。
参考答案
1.答案：C
解析：A．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故A错误；
B．增加Fe3+的浓度，平衡向逆反应方向移动，Ag的产量减小，故B错误； C．增加Fe2+的浓度，平衡向正反应方向移动，Ag的产率增大，故C正确； D．Ag为固体，移去一些Ag，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误， 故选C． 2.答案：B
解析：由题给信息可得应物质的化学计量数之比,可知
,根据化学反应速率之比等于相,A项错误;由于C的物质的量增加了
0.30mol,所以D的物质的量增加了,B项正确;30s时溶液中A、B、C、
D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比,C项错误;反应开始至30s,A的物质的量减少了0.30mol,D项错误。 3.答案：C
解析：A. 由图可知,反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,且焓变等于(b?a)kJ?mol?1,结合状态及焓变可知热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b?a)kJ?mol?1，故A正确；
C. 物质的量与热量成正比,可逆反应中不能完全转化,则amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量小于131.3akJ，故C错误；
B. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；
D. 形成化学键释放能量,由图可知,1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确； 故选：C。 4.答案：A
解析：A、铅蓄电池在充电时，相当于电解池，所以阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子，
与水结合生成氧化铅和硫酸，正确，答案选A 5.答案：D
解析：试题分析:根据题目所给图示可知左侧装置为原电池,右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连,为阳极,错误;B、b与锌电极相连,为阴极,发生还原反应,错误;D、SO2-4未参与原电池反应,物质的量不变,正确;C、a极发生:2Cl￣-2e￣=Cl2↑,不会变红,错误。 6.答案：D
解析：A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以
c(H+)?c(HS-),c(HS-)?1?10?5mol?L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电
离,pH增大不到1个单位,b 恒,c(Na+)?c(H+)?c(OH-)?c(HC2O-4)?2c(C2O2-4),C项错误;D项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。 7.答案：D 解析： 8.答案：B 解析： 9.答案：A 解析：反应达到平衡状态时,A浓度的变化量=(0.5?0.3)mol/L=0.2mol/L,B浓度的变化量=(0.7?0.1)mol/L=0.6mol/L,C浓度的变化量=(0.4?0)mol/L=0.4mol/L,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比,所以该反应方程式为：A(g)+3B(g) 2C(g), 根据“先拐先平数值大”结合图II知,T1>T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应； ?0.4?， A. 根据图I知,化学平衡常数K?30.3??0.1?假设C的平衡浓度是0.4mol/L， A(g)+3B(g) 2C(g)， 2开始(mol/L)0.4 0.4 0.2 反应(mol/L)0.1 0.3 0.2 平衡(mol/L) 0.3 0.1 0.4 ?0.4?，所以符合平衡常数K，故A正确； 化学平衡常数K??30.3??0.1?B. 因为催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动,所以在(t1+10)min时，加入催化剂，平衡不移动，故B错误； C. 密闭容器中,通入稀有气体,各物质的浓度不变,平衡不移动,所以在(t1+10)min时，通入稀有气体，平衡不移动，故C错误； D. 其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误； 故选A 10.答案：A 解析：A. 碳酸根离子与钡离子反应，使水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，故A正确； 11.答案：B 解析：A项,A点溶液中溶质为 和NaHA,pH=1.85= ,则 ,分析可 2知所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL; C项,C点所得溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性,由电荷守恒 及物料守恒 得, ; D项,C点溶液pH=7.19,则,所以 ;D项, 故选B. 12.答案：D 的水解平衡常数。 解析：D. 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得 +c(NH+4)+c(NH3.H2O)=c(HS?)+c(S2?)+c(H2S)，所以c(NH4) 正确； 13.答案：D 解析：
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