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故B正确；升高温度促进弱酸的电离，c(H＋)变大，则pH变小，故C错误；HA电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，水电离产生的c(H＋)为10－10 mol·L－1，则由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，故D正确。
11．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中 ②0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中 ③1 mol·L－1 NaCl溶液中 ④纯水中
发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶107∶107 C．107∶106∶2∶2
B．107∶107∶1∶1 D．107∶106∶2×107∶2
解析：选A 25 ℃时，①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的
c(H＋)水＝10－14 mol·L－1，②中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离
出的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，NaCl和纯水中由水电离出的c(H＋)水均为10－7 mol·L－1。则等体积的四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即电离水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。
12．pH＝2的 X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z
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D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
解析：选D pH＝2的酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的溶液中c(H
＋
)＝10－5mol·L－1，此时pH＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程
度增大，使n(H＋)增多，则稀释后的c(H＋)>10－5mol·L－1，此时pH<5。由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中pH的变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)>c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故A、B、C正确，D错误。
13．常温下，在0.01 mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1
B．0.02 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
解析：选A 溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来的H＋。其中硫酸电离出来的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02 mol·L－1。水电离出来的H＋要小于10－7 mol·L－1，硫酸电离出来的H
＋
是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02 mol·L－1。根
据c(OH－)＝KW/c(H＋)，溶液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol·L
－1
。因为水电离出来的H＋和OH－的个数相等(不受任何条件限制)，则
水电离出来的H＋浓度就是5×10－13 mol·L－1。
14．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( ) A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合
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解析：选C A项，0.1 mol·L－1的盐酸pH＝1与pH＝13的Ba(OH)2
等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH＜7，错误；C项，pH＝3的H2SO4与pH＝11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH＞7，正确；0.1 mol·L
－1
NaOH溶液pH＝13，pH＝1的醋酸和pH＝13的NaOH溶液的pH之和
为14，二者等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，错误。
15．25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，
Va A．a可能等于1 C．a一定小于2 B．a一定大于2 D．a一定等于2 7解析：选C 由b＝6a>7得a>；由混合后溶液的pH＝7得n(H＋) 6＝n(OH)，即Va×10＝Vb×10 ＋b－14 － －ab－14 Va，得＝10a＋b－14；由于Va <1，得a＋b－14<0，结合b＝6a，得a<2，综合可知， 6 选C项。 16．甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是( ) 1 A．甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的 10 ＋ B．甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)＝10c(乙) C．用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间关系为10V(甲)>V(乙) D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍 第 8 页 共 11 页 解析：选A c(H＋)＝10－pH mol·L－1，所以c甲(H＋)＝10－a mol·L －1 ，c乙(H＋)＝10－(a＋1) mol·L－1，c甲(H＋)＝10c乙(H＋)，酸溶液中水电 ＋ － 离出的c水(H)＝c(OH)＝ KW cH＋ ，所以10c甲(OH－)＝c乙(OH－)，则 水电离出的氢离子浓度：10c甲(H＋)＝c乙(H＋)，故A正确，D错误；酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c(甲)>10c(乙)，故B错误；由于c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲) 17．计算25 ℃时下列溶液的pH： (1)1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________。 (2)0.001 mol·L－1的盐酸，pH＝________。 (3)0.01 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝________。 (4)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。 解析：(1)强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH＝4。(2)c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝3。(3)c(OH－)＝0.01 mol·L －1 10－14 ，c(H)＝－2＝10－12 (mol·L－1)，pH＝－lg 10－12＝12。(4)酸碱 10 ＋ 发生中和反应时，酸过量，则c(H＋)＝ －1 0.015×2V－0.01V＝0.01 mol·L 2V，pH＝－lg 0.01＝2。 答案：(1)4 (2)3 (3)12 (4)2 18．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 a t2 1×10－12水的离子1×10－积 14
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