2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测： 3.2 水的电离和溶液的酸碱性【答案+解析】

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试回答下列问题：

(1)若25”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是

______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH

－

－－6

)为__________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO2 4)＝5×10

mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝________mol·L－1。

解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离时吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。

(2)依据纯水存在电离平衡，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝2.4×10－7 mol·L－1，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝2.4

－×10－7×2.4×10－7＝5.76×10－14，该温度下，某H2SO4溶液中c(SO24)－＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中氢离子浓度c(H＋)＝2c(SO24)＝1×10－5

mol·L－1，c(OH－)＝5.76×10－14÷10－5＝5.76×10－9 mol·L－1。 答案：(1)> 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)2.4

×10－7 mol·L－1 5.76×10－9

19.Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1 NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________ mol·L－1，KW(25 ℃)________(填“>”“<”或“＝”)KW(100 ℃)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量氢氧

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化钠固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。

Ⅱ.现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol·L－1盐酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液

⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液

⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液

(1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__________(填“>”“<”或“＝”)③。

(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈__________(填字母)。

A．酸性

B．碱性 C．中性

解析：Ⅰ.100 ℃时，KW＝10－12,1 mol·L－1 NaOH溶液中，c(H＋)

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＝1×10－12 mol·L－1；25 ℃时，KW＝10－14，KW(25 ℃)

Ⅱ.(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②、③和④对水的电离抑制程度相同。

(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，则需溶液体积：②>③。

(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故混合液可能呈酸性、碱性或中性。

答案：Ⅰ.1×10－12 < 抑制

Ⅱ.(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > > (4)ABC