（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果将H排在第ⅦA族，应根据它们的负化合价都是-1；根据H元素的正、负化合价代数和为零，也可以将其排在第ⅣA族。
（5）H与Na形成的化合物为NaH，与水反应生成可燃性气体单质为H2，化学方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常状况下，1 mol氢气在氯气中燃烧放热184 kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝-184 kJ/mol。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答： （1）Z2的电子式为___________，YW2的结构式为____________。
（2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为__________________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是____________。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】【解析】
分析：X元素原子的半径最小，则X为H元素,Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体,只有Z为N元素,W为O元素符合,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y为C元素,
(1)根据分子的组成书写电子式和判断分子结构式；
(2)氢氧燃料电池中,通氢气一端为负极,通氧气一端为正极,正极上氧气得到电子,结合电极方程式计算； (3)X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐为NH4HCO3，与NaOH加热反应生成氨气、水和碳酸钠。 详解: (1)Z为N元素,单质为N2,为非金属单质,N原子之间有3个共用电子对,电子式为线形分子,结构式为O=C=O, 因此，本题正确答案是:
；O=C=O;
, CO2为直
O2+2H2O+4e=4OH2NANH4HCO3（化学式）NH4+HCO3+2OH=NH3↑+CO3+2H2O
--
+
--2-
(2)氢氧燃料电池中,通氢气一端为负极,通氧气一端为正极,所以b为正极,正极上氧气得到电子,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,若有16gO2参加反应,n(O2)=
16g=0.5mol，转移的电子数0.5mol×4×NA /mol=2NA ,
32g/mol因此，本题正确答案是: O2+2H2O+4e-=4OH-;2NA；
(3)X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐为NH4HCO3,与NaOH加热反应生成氨气、水和碳酸钠,离子反应为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O,
+
--
因此，本题正确答案是: NH4+HCO3+2OHNH3↑+CO3+2H2O。
2-
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br = 2Cl + Br2下列说法错误的是 ．．A．海水中溴元素主要以形式Br存在 B．上述反应属于离子反应 C．溴单质比氯单质活泼 D．上述反应属于氧化还原反应
2．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ） A．将废旧电池深埋，防止污染环境
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
3．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是( ) A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．苯可做有机溶剂 B．油脂可用来制造肥皂 C．乙烯可用作水果催熟剂 D．工业酒精可用于勾兑白酒
5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A．2HgOC．2MgO
2Hg+O2↑ 2Mg+O2↑
B．4A1+3MnO2D．3CO+Fe2O3
2Al2O3+3Mn 2Fe+3CO2
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 D．用二氧化硅制备高纯硅
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6．海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（ ）
①试剂1可以选用NaOH溶液；
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗； ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝； ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；
⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁
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