2020高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题

2019年

【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”

的广泛应用针对鸭第22题

类型一 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” 一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA( ) (2)标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3NA( ) (3)常温下，22.4 L甲烷中含有的电子数为10NA( )

(4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)×

名师揭秘 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下物质的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 二 物质的量或质量与状况

(1)10.6 g Na2 CO3晶体中含CO数目为0.1NA( ) (2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) (3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA ( ) 答案 (1)√ (2)× (3)×

名师揭秘 给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

2019年

三 物质的微观结构

(1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )

(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( ) (4)标准状况下，2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子( ) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )

(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA( )

答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√

名师揭秘 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 四 电解质溶液中粒子数目的判断

(1)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA ( ) (2)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA( ) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )

(4)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)×

名师揭秘 突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：①是否有弱离子的水解；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

(1)一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA( )

2019年

(2)标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( )

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×

名师揭秘 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：①2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4，N2＋3H22NH3；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。

六 氧化还原反应中电子转移数目的判断

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子( ) (3)0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA( )

(4)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( )

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×

名师揭秘 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。 类型二 综合练

2019年

1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等 B.标准状况下，11.2 L H2O的质量约为9 g

C.室温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量为0.1 mol D.0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA个电子 答案 C

解析 A项，同温同压下，分子数目之比等于体积之比，不是同温同压则不一定，错误；B项，标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，错误；C项，室温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，正确；D项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁， 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移的电子数为0.2NA，错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.24 g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NA B.100 g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子

C.2.24 L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA

D.0.1NA个HCl溶于100 mL水中，所得溶液c(H＋)＝1.0 mol·L－1 答案 A

解析 24 g镁是1 mol，在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于2NA，A正确；100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于NA个，因为溶剂水分子中还含有氧原子，B错误；未指明状态，2.24 L氯气不一定是1 mol，溶于NaOH溶液中，转移电子数不一定为0.1NA，C错误；0.1NA个HCl溶于100 mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H＋)，D错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( )

A.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B.足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA C.1 L 0.1 mol ·L－1NH4Cl溶液中，Cl－数目小于0.1 NA