2017高考化学分类汇编 (1)

考点1 化学常用计量

一、选择题

1.(2017?丙卷?10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

【解题关键】C选项中气体的摩尔体积与温度、压强有关,只要出现体积,要注意看清:①物质的状态是不是气体;②所处的条件是否在标准状况下。

【解析】选A。11B中含有5个质子、6个中子,0.1 mol11B中含有0.6NA个中子,A项正确;溶液体积未定,无法计算氢离子个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算,C项错误;PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA个,D项错误。

【教材回扣】标准状况(0℃,101 kPa)下,气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1; 25℃,101 kPa下气体的摩尔体积为24.5 L·mol-1。温度、压强改变,气体的摩尔体积也随之变化。

2.（2017?甲卷?8）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中, NH?4的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

- 1 -

【命题意图】本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。

【解析】选D。NH4Cl溶液中, NH?4发生水解,导致其物质的量小于0.1 mol,因此其数量小于0.1NA,故A项错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,与硫酸完全反应生成Mg2+,因此反应中转移的电子为0.2NA,故B项错误;标准状况下,2.24 L任何气体的物质的量为0.1 mol,因此其所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2和I2的反应方程式为H2+I2

2HI,反应前后分子数不变,因此无论此反应的

进行程度多大,反应后体系中的总分子数不变,故D项正确。 3.（双选）(2017·江苏高考·12)下列说法正确的是( ) A.反应N2 (g)+3H2 (g)

2NH3 (g)的ΔH<0,ΔS>0

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6× 10-4mol·L-1

D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023

【命题意图】本题考查反应进行的方向、金属的防腐、Ksp以及气体摩尔体积使用条件的知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。

【解析】选B、C。A项,该反应的气体体积减小,即ΔS<0,错误;B项,Zn可以保护铁,为牺牲阳极的阴极保护法,正确;C项,c(OH-)=10-4mol·L-1,c(Mg2+)≤Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=5.6×10-12/(10-4)2= 5.6×10-4mol·L-1,正确;D项,非标准状况下,11.2 L H2不是0.5 mol,错误。

【易错警示】本题D项,使用气体摩尔体积需要具备两个条件,一是标准状况,二是气体。

二、非选择题

4.（2017?甲卷?26）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,

- 2 -

并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________,还可使用________代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应, 该反应的化学方程式为____________ ______ ________。 (3)加氨水过程中加热的目的是______ __ ______。沉淀B的主要成分为__ __、 __(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间

+

接获知钙的含量,滴定反应为MnO?+H+H2C2O44Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g

水泥样品,滴定时消耗了0.050 0 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为__ ______ 。

【命题意图】本题考查了元素化合物的基础知识,意在考查考生在化工流程中对元素化合物知识的应用能力和分析问题解决问题的能力。

【解析】根据题目给出的流程可以得出:水泥样品中的SiO2在用氯化铵、盐酸和硝酸的处理过程中以沉淀的形式除去,而所得滤液中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等,用氨水调节pH在4~5时Fe3+、Al3+将会转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去,此时在滤液中加入草酸铵溶液会生成草酸钙沉淀,草酸钙沉淀经稀硫酸处理后,用KMnO4标准溶液滴定,从而根据KMnO4溶液的用量来计算水泥样品中钙的含量。(1)Fe2+和Fe3+相比较,Fe3+在溶液的pH较小时就能形成沉淀,因此需要将溶液中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+,以便于以沉淀的形式除去。双氧水在酸性条件下可以将Fe2+氧化为Fe3+且不会引入杂质。(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,所以沉淀A是

- 3 -

SiO2,SiO2能与弱酸HF发生反应,其反应的方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(3)

滤液中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等,用氨水调节pH在4~5时Fe3+、Al3+将会转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,加热可以促进Fe3+、Al3+水解,防止生成二者的胶体,而胶体微粒能透过滤纸,从而影响分离效果。(4)将题目给出的方程式配平为

+

2MnO?+6H+5H2C2O442Mn2++10CO2+8H2O。则有

5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,n(KMnO4)=0.050 0 mol·L-1×36.00 mL×10-3L·mL-1=1.80×10-3mol,n(Ca2+)=4.50×10-3mol,水泥中钙的质量分数为

4.50?10?3mol?40.0g?mol?1×100%=45.0%。

0.400g答案:(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ 双氧水(或H2O2) (2)SiO2(或H2SiO3) SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HF

SiF4↑+3H2O) (3)防止胶体

生成,易沉淀分离 Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)45.0% 5.(2017·江苏高考·18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1:45～50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为________________________________________________。 ②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为__________________________。

(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 172 2 g; ③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-- 4 -

CuY2-+2H+),滴

定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

【命题意图】本题考查化学方程式的书写以及化学计算,意在考查学生的推理能力以及计算能力。

【解析】(1)①CuCl被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O,根据Cu和O得失电子守恒配平反应;②从图示知,O2氧化M'生成M,则M'为Fe2+,Fe3+再氧化Cu生成Cu2+和Fe2+。(2)由②中生成AgCl的质量,可以计算出n(Cl-);由③可计算出n(Cu2+),根据电荷守恒:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由质量守恒得出n(H2O),由四种微粒的物质的量可计算出物质的化学式。 答案: (1)①4CuCl + O2+ 8H2O (2)n(Cl-)=n(AgCl)×n(Cu2+)=n(EDTA)×

2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+

100.00mL0.1722g100.00mL-3

?×=4.800×10mol ?125.00mL143.5g?mol25.00mL100.00mL=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·mL-1×

25.00mL100.00mL=9.600×10-3mol

25.00mLn(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5 g·mol-1=0.170 4 g m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64 g·mol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.440×10-2mol×17 g·mol-1=0.244 8 g n(H2O)=

1.1160g?0.1704g?0.6144g?0.2448g-3

=4.800×10mol

18g?mol?1a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O

【知识拓展】溶液是电中性的,所以溶液中的阴、阳离子的电荷总数必须相等,即电荷守恒。

关闭Word文档返回原板块。

- 5 -