浙江省宁波市北仑区江南中学2018-2019学年九年级上学期第一次月考试卷（解析版）

浙江省宁波市北仑区江南中学2018-2019学年九年级上学期第一次月考试卷（解析版）

浙江省宁波市北仑区江南中学2018-2019学年九年级上学期第一次月考试卷

一、选择题

1.下列为常见水果的 pH，呈碱性的是（ ）

A.

柿子pH=7.8

B.

菠萝 pH=5.1

C.

苹果 pH=4.1

D.

杨梅 pH=2.5

【答案】A

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。

【解答】菠萝、苹果、杨梅pH都小于7，都呈酸性，柿子pH大于7，呈碱性； 故答案为：A。

2.下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（ ）

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A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐溶液 D. 烧碱溶液 【答案】A

【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途，碱的化学性质 【解析】【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、食盐的性质进行分析。 【解答】A.浓硫酸有吸水性，暴露在空气中易吸水而质量增加，符合题意； B.浓盐酸有挥发性，暴露在空气中挥发出氯化氢质量减小，不符合题意； C.食盐溶液暴露在空气中质量没有明显变化，不符合题意；

D.烧碱溶液暴露在空气中易与二氧化碳反应变质质量增加，不符合题意； 故答案为：A。

3.我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好沾点以下哪种物质（ ）

A. 食醋 B. 食盐 C. 花生油 D. 白酒 【答案】A

【考点】中和反应及其应用

【解析】【分析】根据酸和碱能发生中和反应分析。

【解答】碱水中含碱性物质，为减少苦涩味，可沾点酸性物质中和，所给物质中只有食醋呈酸性； 故答案为：A。

二、填空题

4.在 H、C、O、Ca、Cl 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1） 与生命密切相关且占人体总质量

（2） 汽水中含有的酸________。

（3）生活中最重要的调味品________。

（4） 重要的化工原料、俗称苛性钠的碱________。

【答案】（1）H2O （2）H2CO3 （3）NaCl （4）NaOH 【考点】化学式

【解析】【分析】根据水、碳酸、氯化钠、氢氧化钠的化学式书写方法分析。

【解答】与生命密切相关且占人体总质量三分之二 的液态物质是水，化学式为H2O；汽水中含有的酸为碳酸，化学式为H2CO3；生活中最重要的调味品为氯化钠，化学式为NaCl；苛性钠为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。

5.配平下列化学方程式： ________C＋________Fe2O3

________Fe＋________CO2↑

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的液态物质________。

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【答案】3；2；4；3 【考点】化学方程式的配平

【解析】【分析】根据反应前后原子个数要相等分析。

【解答】反应前氧原子为3个，反应后氧原子2个，所以在氧化铁化学式前加系数2，在二氧化碳化学式前加系数3，反应前碳原子1个，反应后碳原子3个，所以在碳的化学式前加系数3，反应前铁原子4个，反应后铁原子1个，所以在反应后的铁的化学式前加系数4。

6.对于化学反应：2A══2B＋C，已知：反应生成B 和C 的质量比为B∶C＝1∶8。请在表格空白处填入适当数字： 物质 A B 0 C 5 反应前质量/g 100 反应后质量/g 64 ________ ________ 【答案】4；37

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】根据质量守恒定律内容分析。

【解答】反应生成B 和C 的质量比为B∶C＝1∶8，B和C的质量和与反应的A的质量相等，即为36g，则生成的B质量为4g，C质量为32g，因C反应前有5g，所以反应后为37g。

7.燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2 ， 燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑＋4X↑，X 的化学式为________。已知 4X＋O2＋2H2O══4HNO3 ， 若将 Cu(NO3)2 分解产生的气体用排水法收集________ （填“能”或“不能”）收集到气体。 【答案】NO2 ；不能

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】根据化学反应前后原子个数及种类不变分析；根据气体收集方法的选择分析。 【解答】由方程式可知反应前原子种类及个数为：铜 2、氮4、氧12，反应后各原子种类及个数为：铜2、氧4，所以4X中含4个氮原子和8个氧原子，故X为NO2；因NO2能与水和氧气发生反应，所以不能用排水法收集。

8.某化合物 6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8gCO2 和 7.2gH2O，在该化合物中肯定含有的元素有________。

【答案】碳、氢、氧（或 C、H、O） 【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】根据化学反应前后元素质量不变进行分析；根据元素质量＝化合物质量分析。

【解答】化合物 6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8gCO2 和 7.2gH2O，证明化合物中一定含碳、氢元素，且碳、氢元素质量即为二氧化碳中碳元素质量和水中氢元素质量，碳元素质量为

元素质量分数

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，氢元素质量为

所以还含有氧元素。

，碳氢元素质量和为3.2g，而化合物质量为6.4g，

9.有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用 BaCl2 溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别： （1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加________，如发生的现象是________，所取得溶液是 H2SO4 ， 相关的化学方程式为：________；

（2） 将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加________，如发生现象为________，所取得溶液为 NaOH 溶液。

（3）无明显现象的为________。

【答案】（1）BaCl2 溶液；有白色沉淀生成；BaCl2＋H2SO4══BaSO4↓＋2HCl （2）酚酞试剂；溶液由无色变为红色 （3）盐酸

【考点】常见物质的鉴定

【解析】【分析】根据硫酸能与氯化钡产生沉淀分析；根据酸溶液不能使酚酞变色，碱溶液能使酚酞变红分析。

【解答】（1）硫酸能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，反应方程式为BaCl2＋H2SO4══BaSO4↓＋2HCl；（2）盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，所以可利用酚酞鉴别二者，若酚酞变红则为氢氧化钠溶液，不变色则为盐酸。

10.有三瓶标有 A、B、C 的无色溶液，分别是澄清石灰水、碳酸钠和稀盐酸，各取少许在试管里做下列实验。第一步：把 A 加到 B 里，产生白色沉淀，再滴入 C，沉淀溶解并有无色气体产生；第二步：把 A 加到 C 里，有无色气体产生；第三步：把 B 加到 C 里，无明显现象。 （1）试推断（写出化学式）：A 是________，B 是________，C 是________。

（2）写出每步相应的化学方程式：

第一步：________；第二步：________；第三步：________。 【答案】（1）Na2CO3；Ca(OH)2；HCl

（2）Na2CO3＋Ca(OH)2══CaCO3↓＋2NaOH，CaCO3＋2HCl══CaCl2＋H2O＋CO2↑；Na2CO3＋2HCl══2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2＋2HCl══CaCl2＋2H2O 【考点】物质的推断

【解析】【分析】根据氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；根据氢氧化钙与盐酸反应没明显现象分析。

【解答】（1）把 A 加到 B 里，产生白色沉淀，再滴入 C，沉淀溶解并有无色气体产生，说明C为盐酸；第二步：把 A 加到 C 里，有无色气体产生，证明A为碳酸钠；第三步：把 B 加到 C 里，无明显现象，证明B为氢氧化钙；（2）第一步为碳酸钠与氢氧化钙的反应和碳酸钙与盐酸的反应，方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2══CaCO3↓＋2NaOH，CaCO3＋2HCl══CaCl2＋H2O＋CO2↑；第二步为碳酸钠与盐酸反应，方

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