浙江省宁波市北仑区江南中学2018-2019学年九年级上学期第一次月考试卷（解析版）

浙江省宁波市北仑区江南中学2018-2019学年九年级上学期第一次月考试卷（解析版）

程式为Na2CO3＋2HCl══2NaCl＋H2O＋CO2↑；第三步为 氢氧化钙与盐酸的反应，方程式为Ca(OH)2＋2HCl══CaCl2＋2H2O。

三、实验题

11.根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称________。

（2）实验室制取氧气，在加入药品前必须进行的一步操作是________。

（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是________（用接口字母和“→”表示）。

（4）用排水法收集氧气时，当水槽中集气瓶内的水排尽后，把集气瓶转移到桌面上的操作是________。

（5）检验瓶中气体为氧气的操作是________。

【答案】（1）铁架台 （2）检验装置气密性 （3）b→f→g→e

（4）盖上玻片，瓶口朝上正放在桌面上

（5）将火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明是氧气

【考点】氧气的制取装置，氧气的收集方法，氧气的检验和验满

【解析】【分析】根据制取氧气的发生装置及收集装置的选择方法分析；根据检验氧气的方法分析。 【解答】（1）图中仪器①的名称为铁架台；（2）实验室制取氧气，在加入药品前必须先检查装置气密性；（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。要选择B作发生装置，且先将气体通过浓硫酸干燥然后再用向上排空气法收集，所以接口连接顺序为b→f→g→e；（4）用排水法收集氧气时，当水槽中集气瓶内的水排尽后，在水中盖上玻璃片，取出后瓶口朝上正放在桌面上；（5）检验氧气的方法是将火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明是氧气。

12.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

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（1）B 图中盛水仪器的名称是________。

（2）B 图锥形瓶内产生的现象是________产生这一现象的原因是________。 （3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是________（填“A”或“B”）。 （4）A 图中玻璃棒的作用是________。

（5）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是________，过一会儿有________产生，有关的化学方程式为________（写其中一种反应即可）。

【答案】（1）分液漏斗

（2）酸液飞溅；水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾 （3）A （4）搅拌

（5）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色；气泡；Fe2O3＋3H2SO4══Fe2(SO4)3＋3H2O（或 Fe＋H2SO4══FeSO4＋H2↑）

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

【解析】【分析】根据正确稀释浓硫酸的步骤分析；根据酸能与金属氧化物和活泼金属反应分析。 【解答】（1）B 图中盛水仪器的名称是为分液漏斗；（2）水滴在浓硫酸中，水的密度小，浮在酸上，浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾，致使液体飞溅；（3）稀释浓硫酸时应将酸加入水中，所以A操作正确；（4）A 图中玻璃棒的作用是搅拌；（5）铁锈成分为氧化铁，将生锈的铁钉放入稀硫酸中，氧化铁会先与硫酸反应产生黄色溶液，然后铁再与硫酸反应产生气泡，反应方程式为Fe2O3＋3H2SO4══Fe2(SO4)3＋3H2O和Fe＋H2SO4══FeSO4＋H2↑。

13.围绕一瓶 NaOH 固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：NaOH 变质生成 Na2CO3； NaCO3 溶液的 pH＞7。

甲同学用酚酞试液检验 NaOH 是否变质。你认为他能否成功________，理由是________。

乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明 NaOH 已经变质。你认为所加试剂为________。

丙同学欲证明变质的固体中尚存 NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。

探究目的 目的：________ 探究步骤 预计现象 ①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的________液 产生白色沉淀 酚酞试液变红 证明固体中存在 NaOH ②向①所得溶液中滴加酚酞试液 6 / 10

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【答案】不能

；氢氧化钠和碳酸钠都显碱性；稀盐酸；彻底除去碳酸钠；CaCl2 【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途

【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质进行探究。

【解答】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，所以不能用酚酞检验氢氧化钠是否变质；碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，故乙同学所加试剂为稀盐酸或稀硫酸；为验证氢氧化钠部分变质，则应先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性证明氢氧化钠的存在，所以要先向溶液中加过量氯化钙溶液，以除去碳酸钠，再加酚酞观察是否变红。

14.许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题： （1） 向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，出现的明显现象是________，相应的化学反应方程式为________。

CO2 与 NaOH 溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的（2）

实验。向一盛满 CO2 气体的锥形瓶中注入一定量的 NaOH 溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到________，其主要原因是________。

（3） 盐酸与 NaOH 溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向 NaOH 溶液中滴加盐酸前，应先向 NaOH 溶液中滴入少许________。 【答案】（1）产生红褐色沉淀 ；FeCl3＋3NaOH══3NaCl＋Fe(OH)3↓

（2）小气球逐渐胀大；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大

（3）酚酞

【考点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据氢氧化钠与氯化铁反应的现象分析；根据二氧化碳与氢氧化钠反应原理分析；根据酸碱溶液可与指示剂作用分析。

【解答】（1）向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，二者会反应产生红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钠；反应方程式为FeCl3＋3NaOH══3NaCl＋Fe(OH)3↓；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，装置内气体压强减小，外界大气进入小气球，使小气球膨胀。（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应没有明显现象，所以可借助酚酞的颜色变化证明二者反应。

四、计算题

15.氰化钠（NaCN）为白色结晶粉末。在潮湿空气中，因吸湿而稍有苦杏仁味。易溶于水，剧毒，致死量约为 1～2mg，试回答：

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（1）属于氰化钠的化学性质有________；

（2）该化合机物的相对分子质量为________。

（3）该化合物中各元素的质量比________。

（4）该化合物中碳元素的质量分数为________（保留一位小数）。

【答案】（1）剧毒 （2）49

（3）Na：C：N＝23：12：14

（4）24.5%

【考点】有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g。

【解答】（1）氰化钠为白色结晶粉末、有苦杏仁味、易溶于水都属于物理性质，剧毒是化学性质；（2）该化合机物的相对分子质量为23+12+14＝49；（3）该化合物中Na、C、N质量比为23：12：14。（4）该化合物中碳元素的质量分数为

16.向 20g 黄铜（由锌、铜形成的合金）样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求：

.

（1） 样品中铜的质量。

（2） 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？

【答案】（1）解：设样品中锌的质量为 x ， 生成氯化锌的质量为 y ， 由图分析可知产生氢气 0.2g Zn＋2HClZnCl2＋ H2↑ ══ 65 x

136 y

2 0.2g

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