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2012届同心圆梦专题卷化学专题三答案与解析
1．【命题立意】本题考查常见的能量转化形式。 【思路点拨】了解常见化学反应能量转化形式。
【答案】C【解析】动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A项错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，B项错误；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D项错误。 2．【命题立意】物质的稳定性与能量之间的关系。 【思路点拨】物质能量越低越稳定。
【答案】A【解析】石墨转变为金刚石，为化学变化；反应过程吸热，ΔH＞0，则石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定。
3．【命题立意】本题考查基本概念中的反应热。
【思路点拨】化学反应由旧键的断裂和新键的形成两个同时发生的过程组成，化学反应中能量的变化叫反应热。
【答案】B【解析】化学反应中能量的变化叫反应热。化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，A选项只有化学键的形成不是化学变化；钠原子失去电子变为钠离子是一个物理过程；水蒸气变成液态水是物态变化属于物理过程。
4．【命题立意】本题考查基本概念中的燃烧热。 【思路点拨】抓住燃烧热的定义。
【答案】D【解析】燃烧热是指1mol可燃物与氧气反应生成稳定氧化物，放出的热量。A选项对应的水是气态不稳定；B选项不是与氧气反应；C选项对应的可燃物一氧化碳为2mol。 5．【命题立意】本题考查基本概念中的中和热。 【思路点拨】抓住中和热的定义。
【答案】D【解析】中和热对应的是稀溶液，A、C选项错误，稀盐酸和稀氢氧化钠反应放热，ΔH＜0，D选项正确。
6．【命题立意】本题考查化学反应与能量。 【思路点拨】正确理解热化学反应方程式的意义。
【答案】C【解析】结合①知，1molC不完全燃烧即可放出110.5kJ热量，故碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol1，A项错误；①的反应热为-221kJ·mol1，B项错误；结合②，中和反应放热，C项正确；浓
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硫酸的溶解放热，该中和热大于57.3kJ·mol1，D项错误。
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7．【命题立意】本题考查化学反应中的热效应及盖斯定律。 【思路点拨】理解盖斯定律，掌握其运用。
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【答案】B【解析】根据盖斯定律，两个热化学反应方程式相加，得到2mol气态水转化成2mol液态水需要放出88kJ的热量，因此当1mol(18g)液态水转化为气体水时需要吸收44kJ的热量。 8．【命题立意】本题考查化学反应的热效应。
【思路点拨】热化学反应方程式，物质前面的系数表示物质的量，一个二氧化碳分子中含有4个共用电子对。
【答案】B【解析】燃烧热强调生成稳定的氧化物，如液态水，A选项错误；若生成2mol气态水，则ΔH=-2512kJ·mol1，气态水转化为液态水要放出热量，C选项错误；一个二氧化碳分子中含有4个共用电
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子对，当形成4mol共用电子对时放出的热量为628kJ。
9．【命题立意】本题通过能量变化图考查反应热的本质和相关概念。
【思路点拨】解答的关键一是理解ΔH与反应物和生成物总能量的关系，二是注意催化剂与反应的总能量无关。
【答案】C【解析】根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，故选项A错误，C正确。加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更大，ΔH更小，选项D错误。
10【命题立意】本题考查常见化学反应类型与能量变化的关系。 【思路点拨】了解常见化学反应类型的能量转化形式。
【答案】B【解析】NH4Cl(s)和Ba(OH)2·8H2O（s）的反应是吸热反应，反应后生成物的总能量升高；B项错误。
11．【命题立意】本题考查热化学反应方程式的书写。
【思路点拨】热化学方程式中，物质状态要注明，热量的大小要与系数保持一致。
【答案】B【解析】热化学反应方程式中各物质前面的系数表示物质的量，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH用“-”表示，吸热反应ΔH用“+”表示，D选项错误。
12．【命题立意】本题考查盖斯定律的运用。 【思路点拨】沉淀生成时要放出热量。
【答案】D【解析】每生成0.04mol硫酸钡和0.08mol水放出的热量为5.12kJ，每生成0.04mol的水放出的热量为2.2kJ，因此生成1molBaSO4放出的热量为18kJ。 13．【命题立意】本题考查化学反应热效应的实质。
【思路点拨】化学键的断裂需要吸收热量，化学键的生成要放出热量，两个过程的总体热效应是反应热。
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【答案】B【解析】拆键的过程，吸收能量，A错；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=941.7+3×154.8-6×283.0=-291.9 kJ·mol1，因此C错；若NF3
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吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。 14．【命题立意】本题考查盖斯定律运用。
【思路点拨】多个热化学反应方程式，通过盖斯定律求反应热，要观察反应物与生成物的系数与已知反应的关系。
【答案】B【解析】由盖斯定律可知，液态酒精生成液态水的热化学反应方程式： C2H5OH(g)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1 kJ·mol1 ①
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C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2 kJ·mol1 ②
-
H2O(g) === H2O(l) ΔH3＝-Q3 kJ·mol1 ③
-
①-②+③×3：C2H5OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1＝-(Q1-Q2 +3Q3) kJ·mol1
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15．【命题立意】本题通过物质的制备，考查反应的热效应、电化学等能量转化知识。 【思路点拨】盖斯定律的运用，阳极发生氧化反应，氨气和肼具有还原性。 【答案】（1）反应不易控制，易还原产生Cu（1分） （2）+34.5（2分） （3）2Cu-2e+2OH=== Cu2O+H2O（2分） （4）4Cu(OH)2 + N2H4
-－
2Cu2O + N2↑ + 6H2O（2分）
【解析】（1）方法Ⅰ中反应条件高温不易达到，反应可能产生铜单质造成产物不纯。
（2）根据盖斯定律①+②-③×2，即可得出反应：2CuO(s)+C(s) === Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5kJ·mol1。
-
（3）电解池阳极发生氧化反应，铜失去电子转化为Cu2O，反应式为2Cu-2e+2OH=== Cu2O+H2O。 （4）反应方程式为4Cu(OH)2+N2H4
--
2Cu2O+ N2↑+6H2O。
16．【命题立意】本题考查盖斯定律的理解。
【思路点拨】盖斯定律，高能物质到低能物质要放出热量。
【答案】（1）等于（1分） （2）小于（1分） 吸收（1分） 加热（1分）（3）b?cd??a（2分） 22【解析】（1）根据盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。
（2）由ΔH＝+b kJ·mol1＞0可知，C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)反应吸热，反应物的总能量低，反应时要
-
吸热。
（3）根据盖斯定律，加减方程式可得2b?c?d?2a或b?17．【命题立意】中和热测定实验，及实验中的误差分析。
【思路点拨】减少热量损失是准确确定中和热的关键，温度的变化和比热容之间的关系确定热量的变化数值。
cd??a。 22
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【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（1分）大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料（1分） 偏小（1分）（2）确保定量的HCl反应完全（1分）（3）偏小（1分）无影响（1分）（4）-56.8 kJ/mol（2分）
【解析】（1）该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，存在的错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定结果偏小。 （2）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HCl反应完全。
（3）若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响。
4.18?10?3kJ/?g??C??100g?3.4?C（4）反应中生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L＝0.025mol，则ΔH＝＝
0.025mol-56.8kJ/mol。
18．【命题立意】本题考查盖斯定律的理解。
【思路点拨】盖斯定律，化学能与电能之间的转化，燃料在原电池中作负极失去电子被氧化。 【答案】（1）2CH3OH(1)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol1（3分） （2）454.15（2
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分）；14（2分）（3）负（1分）；CH3OH + 8OH-6e=== CO32+6H2O（2分）
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【解析】（1）根据盖斯定律第一个反应乘以2加上第二个反应即可得出，2CH3OH(1) +3O2(g)=== 2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol1。
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（2）20g甲醇的物质的量为二氧化碳在标况下的体积为
20201mol，完全燃烧放出的热量为mol??1453.28kJ/mol?454.15KJ，生成的3232220mol?22.4L/mol?14L。 32（3）燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化。 19．【命题立意】考查新能源的开发利用。
【思路点拨】能源开发过程中，给人类带来的便利，及环境造成的影响要双重考虑。 【答案】Ⅰ．B（1分） Ⅱ．HgBr2+CaO分）
Ⅲ．① SO2+I2+2H2O
100～200℃250℃HgO+CaBr2（2分） 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染（1
2HI+H2SO4（2分） ② 2H2SO4
900℃2SO2↑+O2↑+2H2O （2分） SO2和
I2 可循环使用，无污染（1分）
【解析】Ⅰ．由该反应是可逆反应可知：N2不可能全部反应，故放热小于92.4kJ。
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