27.（15分）
纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑
加入试剂的化学式为 、 。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
CO2 NH3 饱和NaCl 溶液 装置I 已知：几种盐的溶解度
溶解度（20°C,100gH2O时） 操作① CO2 NaHCO3 纯碱 装
置II
母液 磨细的食盐粉 NH3 装置III NH4Cl 37.2 NaCl 36.0 NH4HCO3 21.7 NaHCO3 9.6 （2）①写出装置I中反应的化学方程式 。 ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 ③操作①的名称是 。
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式 。
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 。 （5）该流程中可循环利用的物质是 。
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。 ．．．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量 b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积 c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量
5
28．（14分）
某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。 （1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。
2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2↑ + H2O （2）该小组进行了实验I，数据如下。
H2SO4溶液 1mL 2mol/L 1mL 2mol/L KMnO4溶液 2mL 0.01mol/L 2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液 1mL 0.1mol/L 1mL 0.2mol/L 褪色时间（分:秒） 2:03 2:16 一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。 但分析实验数据，得到的结论是 。
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓
度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。
反应用时（分：秒）O
M
N
①用文字描述曲线图表达的信息 。
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 。
a KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价） b c 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。 Na2SO4固体 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 褪色时间（分:秒） 1mL 0.1mol/L 1mL 0.5mol/L 1mL 1.0mol/L 1mL 2.0mol/L 1.9×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1.5×10-3mol 1.0×10-3mol 0 2mL 0.01mol/L 2mL 0.01mol/L 2mL 0.01mol/L 16:20 8:25 6:15 2:16 （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。
H2SO4溶液 该小组进行实验III的目的是 。
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因 。
为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 。
6
草酸的物质的量浓度 (mol/L)
昌平区2017年高三年级第二次统一练习参考答案
一、选择题
题号 答案
二、非选择题 25.（15分） （1）碳碳双键 （2）
（3）CH2=CHCH2CH2CH2MgX （4）HI （5）(CH3)2CuLi （6）H:H
（7）6，任写出一种：
OH-
6 B 7 A 8 D 9 D 10 B 11 B 12 A + H2O
、、、、、
催化剂
（8）26.（14分） （1）30.8
（2）①CaS CaS+3CaSO4 4CaO+4SO2↑
②作催化剂催化剂CaCl2不改变平衡的限度
催化剂 ③ 2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O=H2SO4
2-2-（3）CaSO4+CO3=CaCO3↓+ SO4
高温
7
27.（15分）
（1）Ca(OH)2、Na2CO3
（2）① NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②在溶液中存在下述两种平衡NH3 + H2O? NH3·H2O?NH4+ + OH?，CO2 + H2O? H2CO3?H+ + HCO3?，OH?与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3?浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3?与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生。 ③过滤
（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl(s)?NH4 + Cl，通入氨气增大
＋
－
NH4的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯
＋
化铵结晶析出。 （5）CO2、NaCl （6）c
28.（14分）
（1） 5 16 H+ 10 8 （2）增大
在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。
（3）①当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度
大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。 ②ab
（4）探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。
（5）当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓
度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。
为验证C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓
度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）
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