北京市房山区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题及答案

房山区 2019-2020 学年度第二学期期末检测

试卷高二化学

本试卷共 7 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分 选择题 （共 48 分）

一

、1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于 选择题。每

A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 小．2．下列反应的能量变化符合右图符生成物 能量 的是A．CH4 燃烧 合

题B．食物腐败变质 意

C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶（

反应物 每液 D．Ba(OH)2 与 NH4Cl

反应过程 小

反应制冷 题3 ．下列物质属于弱电解质的是 3A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH 。 4．

+-B．H2O OH-+H+ 下A．HCl ====H+Cl

列电离方程

C．NH3·H2O

NH ++OH-

4

D．NaHCO3 ====Na++H++CO 2-

3

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5．下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH ．．A．升高温度

C．加入少量醋酸钠固体

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH C．NH3·H2O 7

．A．c(SO2) ： c(O2) ：c(SO3) = 2 ：1：2 在B．容器内的压强不再改变 一C．SO2 的转化率不再改变

定D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等 温

8．对于处于化学平衡状态的反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ? H=－197 kJ/mol 度既要提高反应速率又要提高 SO2 的转化率，下列措施中可行的是 下A．减小SO3 浓度 的C．升高温度

B．增大体系压强 D．使用合适的催化剂

HCOO—+ H+ NH + + OH— 4

—H O B．HCO 3 + 2 —+ HO D．HCO 3 2

— H CO + OH2 3 2—+ + HO+ CO 33

CH3COO— +H+ 电离程度增大的是 B．加水稀释

D．加入少量氢氧化钠固体

恒9．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 容A．溶液中不存在难溶电解质离子 密B．沉淀的速率和溶解的速率相等

闭C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 容D．一定条件下可以转化为更难溶的物质 器10．下列与电化学相关的叙述中正确的是 中A．原电池中正极发生氧化反应 发B．电解池中与电源负极相连的是阳极 生C．电镀液中应含有镀层金属阳离子 反D．电解氯化钠溶液可制备金属钠

应：2SO

2

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(g) +

11

．A．电子从锌片流向铜片锌B．盐桥中 K+向负极移动 铜

＋

原C．锌电极上发生的反应：Zn ? 2e- ==Zn2

电D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 池12已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。装．置

下列说法中不正确的是 ．．．如

图A． 反 应 的 所

示ΔH＜0 B．过程b 使用了催化剂

，C．过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应 下

列D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率 的是 ．13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq) + Na+ (aq)

NaUr(s) + H+(aq)

ΔH＜0

下列

A．炎热的夏季更易诱发关节疼痛 的是 ．

B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物 D．大量饮水使

增大，痛风病发作的可能性减小

14．CH4-CO2 催化重整可以得到合成气（CO 和 H2），有利于减小温室效应，其主要反应为 CH4(g)+CO2(g) 同时存在以下反应： 积碳反应：CH4(g)

C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol?1

2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol?1 2CO(g)+2H2(g)

ΔH＝+247 kJ·mol?1

消碳反应：CO2(g)+C(s)

积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。下列说法正确的是

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A．高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳 B．增大 CO2 与 CH4 的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数 K 减小，消碳反应的 K 增大

D．温度高于 600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积

碳量减少 1

5

A．CO2 过量排放是导致温室效应的原因之一 ．2-在a 极上发生了还原反应 B．过程②中 C O 2 5 为

C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO 2- 3 减

D．CO2 最终转化为 C 和O2 少

－ 16．探究浓度对 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验： 二氧化碳排放

5mL 0.05mol/L FeCl3 溶液

I

5mL 0.05mol/L KI 溶液 分两份 II IV

下层呈紫红色 CCl4 振荡 饱和KSCN 溶液

III

CCl4 振荡

下层显极浅的紫色

，的是 ．我

A．Ⅱ中加入的 SCN-结合 Fe3+使平衡向左移动 国

B．Ⅲ中含有 I2 科

C．比较水溶液中的 c（I）：II>Ⅳ 学

－

D．比较水溶液中的 c（Fe3+）：Ⅳ>I 家设计熔盐电解池捕获二

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