三
化 学 第 一 轮 教 案
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复 高 总 习
目 录
第一章、 化学反应及其能量变化 及典型题型讲解 第二章 碱金属 及典型题型讲解 第三章 物质的量 及典型题型讲解 第四章 卤族元素 及典型题型讲解 第五章 元素周期表 元素周期律 及典型题型讲解 第六章 氧族元素 及典型题型讲解 第七章 碳族元素 及典型题型讲解 第八章 氮族元素 及典型题型讲解 第九章 化学平衡 及典型题型讲解 第十章 电离平衡 及典型题型讲解 第十一章 几种重要金属 及典型题型讲解 第十二章 烃 及典型题型讲解 第十三章 烃的衍生物 及典型题型讲解 第十四章 糖类 油脂 蛋白质 及典型题型讲解 化学实验方案的设计
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第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
一、重要知识点
1.氧化还原反应——概念、本质、特征、表示方法、与基本反应类型的关系 2.重要的氧化剂、还原剂 3.氧化性、还原性强弱的判断 4.氧化还原反应方程式的配平 5.有机物的氧化还原反应 6.常见的计算
二、命题趋向
氧化还原反应是中学化学基本理论的重要组成部分，由于具有很好的区分度，近几年已成为高考题中的保留题目，高考题中部分知识往往与元素化合物的知识结合在一起，各类题型都有涉及。
三、教 学 过 程
第1课时
(一)氧化还原反应
1.概念、特征、本质 2.电子转移的表示方法 双线桥 单线桥
3.与基本反应类型的关系 (二)重要的氧化剂、还原剂 单 质 物合化氧化物 氧化剂 第 3 页,共 33页
还原剂 酸 盐 其他
(三)氧化性、还原性强弱的判断
1.依金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
Au3+ Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ (H+) Pb2+ Sn4+ Fe2+ Zn2+
得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱
注：Fe3+氧化性>Cu2+氧化性 2.按非金属活动性顺序
非金属离子的还原性：S2->I->Br->Cl->OH->F- 非金属单质的氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S 3.依元素的化合价
①KMnO4>MnO2>Mn2+ Fe3+>Fe2+
②同种元素不同价态：高价氧化低价还，中间价态两边转 4.依反应方向
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 5.依元素周期表 6.依氧化还原的程度 3Cl2+2FeS+Fe
△ 2FeCl3
Cl2>S
△ FeS Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 3Zn+2Fe3+==2Fe+3Zn2+
7.依原电池和电解池的放电顺充
Zn>Cu
原电池：负极物质的还原性强于正极物质
电解池：先放电的阳离子的氧化性强，先放电的阴离子的还原性强 8.依反应条件的差异
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