所以（1）生成SO3的物质的量是4mol
（2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物质的量是x＝6mol，则SO2的起始物质的量浓度为
。
（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内
SO2和SO3的反应速率相同，都是
。
解析过程：考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。 22. 答案：(1)△H1-△H2；K1/K2；吸热； (2)①2.0；②A；③bc
解析过程：本题主要考查反应热的计算。 (1)反应①-反应②得反应 CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) ，△H=△H1-△H2，平衡常数K=
K1/K2，K1随温度升高而增大，K2随温度升高而减小，所以△H1＞0，△H2＜0，故△H＞0，即反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)是吸热反应。
(2)①该条件下反应的平衡常数为 = =2.0。
②A. △H ＞0，升高温度平衡右移， 增大；B.增大压强平衡不移动， 不变；C.充入
一定量的CO2 相当于加压，由于该反应气体物质的量不变，所以平衡不移动，
不变； D.铁
是固体，再加入一定量铁粉，平衡不移动， 不变；故选A。
③a.该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器中压强不变一直不变； b.气体体积不变，反应过程中气体的质量在变化，气体的密度也随之变化，当气体的密度不再改变时，表明达到化学平衡状态；c.v该反应达到化学平衡状态； d.c(CO2)= c(CO)与平衡状态是否建立没有关正(CO2)= v正(CO)=v逆 (CO) ，
系；e. 该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器内气体总物质的量一直不变。故选bc。 23. 答案：Ⅰ(1)①温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；
(2)不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行； Ⅱ(1)＞ ；＞； (2) ①使用催化剂；
②
2NO(g)
解析过程：本题主要考查化学平衡的移动与化学平衡图象。Ⅰ(1)对于反应N2(g)+O2(g)
△H＞0，汽车启动后，气缸内温度升高，反应速率加快；且该反应是吸热反应，升高温度，有利于反应平衡向正向进行；(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，不能通过反应2CO(g) CO， ΔH＞0，原因是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；
Ⅱ(1)根据先拐先平条件高可知：T1＞T2；由图象知，温度越高，C的百分含量越大，说明升高温度，平衡向正向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0；(2)①t8后，正逆反应速率同等程度增大，而该反应前后气体物质系数不相等，只能是使用了催化剂；②t4时降压，平衡正向移动，逆反应速率瞬间变小后又逐渐增大，t5时达到平衡，则逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，则逆反应瞬间不变后逐渐增大，所以
2C(s)＋O2(g)除去
图象为： 。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．单质的熔点：Y＞Z
C．Y、Z的氧化物均为离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】
由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si，据此解答。 【详解】
A．Y、Z分别为Na、Si，Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y
2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸 D．气态氢化物稳定性：X＞Z
将铅丹、硼酸盐等化合熔将铜丝压扁，掰成图案 制后描绘 A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
3．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主
B．B
C．C
D．D
高温焙烧 酸洗去污 族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．X元素的族序数是Y元素的2倍 C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，Z可形成3个单键和1个双键，根据化合物M的结构简式可知，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。 【详解】
A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A正确；
B. X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确； C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确； D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误； 答案选D。 【点睛】
氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。
4．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( ) A．20 mL 【答案】D 【解析】 【详解】
根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，则剩余气体为NO，设原混合气体中NO的体积为V，则O2的体积为(40－V) mL，氮元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守
B．25 mL
C．12 mL
D．33 mL
15?1
=8，则X为O，2
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