硫及其化合物
1.下列说法错误的是( )
A．（2019浙江）硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 B．（2019江苏）稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．（2019江苏）SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．（2019江苏）SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 【答案】C
【解析】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
2.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
A 液 B H2S溶液 溶液 含HCl、BaCl2的FeCl3溶现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 D Na2SiO3溶液
1
结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 产生胶状酸性：
沉淀 【答案】C
【解析】H2O2将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，B正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，C错误；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
Cl2NaOH(aq)?Fe(OH)2 A．Fe???FeCl?2?????点燃H2OO2?H2SO4 B．S???SO?3???点燃H2SO3>H2SiO3 SiO2高温C．CaCO3????CaO????CaSiO3
高温O2HO????HNO3 D．NH3?????NO?催化剂，△2【答案】C
【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B错误；碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙， C正确；一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，D错误。
4.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2 【答案】B
【解析】CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A错误；SO2具有弱氧
2
化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，B正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，C错误；不产生沉淀，D错误。
5.下列叙述正确的是
A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 【答案】CD
【解析】根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，B错误；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，C正确；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
HCl(aq)H?SiCl4??A．SiO2?????Si 高温2HOO????H2SO4 B．FeS2??SO??2煅烧22HCl(aq)H????NH4Cl(aq) C．N2??????NH?3高温、高压、催化剂2电解HCl(aq)??Mg D．MgCO3????MgCl2(aq)??【答案】C
【解析】四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；N2+3H2高温、高压催化剂2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确；镁是活泼的金属，金属镁的冶炼
方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。
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7.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A
【解析】在氯水中存在反应：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中
c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=
CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，A正确；若加入稀
硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，B错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，
溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C错误；加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使
化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，D错误。
8.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
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C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 【答案】B
【解析】根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，A正确；在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，B错误；热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，C正确；C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D正确。
9.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸 【答案】AC
【解析】A．H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选AC。
10.下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
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