高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列有关化学用语中正确的是
[ CH2－CH2－CH2]－A．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl B．聚丙烯的结构简式为：－n C．氮分子的结构式： D．丙烷分子的比例模型：
8．、Y、三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知、可分别与Y形成化合物A和B，与Y的质子数之和等于的质子数，则下列说法正确的组合是 ①Y、形成的单质均存在同素异形体 ②A的种类比B多
③常温下，Y的氢化物中无H
＋
④的最高价氧化物对应的水化物能与的常见氢化物形成三种盐 A．①②③④
B．①②④
C．②④
D．①②
9．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．氧元素的相对原子质量为
8x12a B．xg该氧原子所含的电子数为
aNAb8y a一
C．1mol该原子质量为aNA g D．yg该氧原子的中子数一定为
一
一
一
10．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl、 ④I、⑤SO32、⑥SO42
一
离子中的若干种（忽
略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是 步骤 ① ② ③ ④ 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈紫红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 A. 肯定含有的离子是③④⑤ C. 不能确定的离子是③⑥
B. 肯定没有的离子是②⑤ D. 可能含有的离子是①⑥
11．某气态不饱和链烃CmHn 在镍的催化下跟氢气发生加成反应，生成产物CmHn+x。今取CmHn与氢气的混合气体共60 mL进行实验，反应前混合气体中氢气体积为W（横坐标），反应后气体总体积为V（纵坐标），其相互关系如图所示：上述气体的体积均是在同温同压下测定，单位是mL。由此可知x的数据是
A．2 B．3 C．4 D．5
12．下列离子反应，表达正确的是
A．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2↑+ H2O C．向Fe2O3溶液中通入HI： Fe2O3 + 6H=2Fe3 + 3H2O D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2=BaSO4↓ 13．25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加 入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析 的结论正确的是
A．若B点的横坐标a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO—) B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有： c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+) C．D点时，c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)=c(Na+) D．C点时，c(CH3COO—)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)
第Ⅱ卷(非选择题部分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）
26．(15分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，D、均为液态化合物，且有强氧化性，能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。
＋
＋
＋
＋＋
请回答下列问题
(1)的化学式为 ；写出反应⑤的离子反应方程式 。 (2)C+D的反应化学方程式为 ，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为 ，这时混合气体的平均相对分子质量为 。
(3)和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH,放出热量为aJ,请写出该反应的热化学方程式： ，L与M以12物质的量之比恰好完全反应生成O和D，写出反应⑥的化学方程式： 。 (4)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g，生成的质量为224g，则反应①的化学方程式
为 。 27．(14分)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移______mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为 ；则该电池的正极反应式是 。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。 28．（14分）I某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开1关闭2，可制取 气体。 5（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是____ __________________________ __ _____；打开2关闭1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为_________________________________ _______________________。
II用l－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。
△
(已知：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程
C B A d D
a b c 式 。
⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。
⑶在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式
是 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装 吸收剂，以免污染空气。 ⑷相关有机物的数据如下：
物质 1－丁醇 1－溴丁烷 丁醚 1－丁烯 熔点／℃ －89.5 －112.4 －95.3 －185.3 沸点／℃ 117.3 101.6 142.4 －6.5 为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
⑸若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。
36. （15分）【化学——化学与技术】工业上常用硫磺矿或黄铁矿为原料生产硫酸，我国主要以黄铁矿为主，下面是用黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图：
（1）写出沸腾炉中发生的化学反应方程式： （2）将进入接触室的气体净化处理的目的是：
（3）二氧化硫氧化生成三氧化硫是一个放热反应，为了综合考虑反应速率和转化率，同时充分利用反应放出的热量，接触室进行了巧妙的设计，试根据图示简述其工作原理：
（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高SO2的转化率
c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
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