备 课 本 教案：浙教版科学八年级上册1.4物质在水中的分散状况2 教 学 目 标 1.学会浓溶液稀释的计算。 2.会进行密度、质量和体积的计算。 3.巩固有关溶液问题的计算。 4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。 第_______周 第_____课时 总_____课时 课型：练习课 教学重点：会进行密度、质量和体积的计算 教学难点：会进行密度、质量和体积的计算 教学准备： 教 学 设 计 备 注 [课前练习] 1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝ 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数 。 2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示 20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份 ；20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克 。 3.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。 b (1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 b?c s (2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 100?s 。 4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。 溶液中各部分变化情况 变化结果 溶质质量 不变 不变 增加 溶剂质量 减少 增加 不变 溶液质量 减少 增加 增加 溶液浓度 变大 变小 变大 减少 不变 减少 变小 [科学探究] 一、有关溶液稀释问题的计算 1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。 2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 。 3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶m液的体积，这时要通过 密度 来进行计算(公式为ρ＝ V )。 4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和) 二、有关溶液浓缩问题的计算 溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。 三、配制一定溶质的质量分数的溶液 1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。 2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。 [典型例题解析] [例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克? [解析] 由于稀释前后溶质质量不变。 设:稀硫酸的质量为x 50千克× 98％＝x×10％ x=50千克?98%=490千克 10% 则需要水的质量为:490千克—50千克＝440千克。 [答] 略 [例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表) 3 [解析] 查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米，3溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米。 设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V 3 稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米＝1070克 溶质的质量为:1070克×10％＝107克 3 所以V×1.84克／厘米×98％＝107克 3 V＝59.3厘米 3 浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米＝109.2克 加入水的质量:1070克—109.2克＝960.8克 所以加入水的体积为:960.8克＝960.8 1克/厘米3厘米3 [答] 略 [课内练习] 1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。 2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B ) 3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( B ) A.等于18％ B.大于18％ C.小于18％ D.无法确定 3 4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度为1.84克／厘米)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克? [解] 设需浓硫酸的体积为V 3 V×1.84克／厘米×98％=490克×20％ 3 V＝54.35厘米 490克?54.35厘米3?1.84克/厘米33 需水体积为=＝390厘米 31克/厘米 [课时小结] 重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。 课外同步训练 [基础过关] 1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是 ( D ) A.加入10克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半 C.加入100克10％的食盐溶液 D.把水蒸发掉50克 2.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为 ( C ) A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:1 3.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为 ( D ) A.1克 B.10克 C 50克 D.100克 4.把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5％ 。 5.图1—38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图: (1)B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5克； (2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少药品 ； (3)D操作应选用 100 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。量水时量筒必须放 平稳，视线要跟量筒内液面的 最低处 保持水平； (4)E操作的作用是 加速溶解 。 [深化提高] 6.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升? [解] 本题中70％的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么? 33325毫升×1.84克／厘米×98％＝(25毫升×1.84克／厘米+V×1克／厘米)×70％ 3V＝18.4厘米 即18.4毫升 [选做题] 7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一: 温度(℃) 剩余固体(克) 温度(℃) 溶解度(克) 10 20l 10 8l 25 92 40 132 40 104 75 72 50 114 55 1l7 60 124 65 130 75 150 80 166 已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二: 求:(1)此实验中所用水的质量是多少； (2)原固体混合物中含硝酸钠多少； (3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。 [解] 本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到 40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克—132克＝69克。而从10℃升温到 40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。 (1)设实验所用水的质量为x (104克—81克):100克=(201克—132克):x x＝300克 (2)设10℃时300克水中已溶硝酸钠的质量为y， 100克:81克＝300克:y y＝243克 即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克 再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z 100克:150克＝300克:z z＝450克>444克 所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。 则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克—72克＝372克 (3)设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S S=372克×100克—124克 300克 对照表二可知，所需最低温度为60℃。 作业或活动设计：
板书设计： 教学反思：
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