解得n＝ mol。
9．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶
解铜粉的质量为( )
A．2.4 g C．6.4 g
B．3.2 g
D．9.6 g
答案 D
解析 据反应原理写出反应的离子方程式为
3Cu＋2NO ＋ 8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
0.1 mol 0.9 mol
可知混合溶液中H＋过量
则根据n(NO)计算溶解铜粉的质量：
m(Cu)＝＝9.6 g。10．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，
则合金中铜的质量是 ( )
A．9.6 g C．3.2 g
B．6.4 gD．4.8 g
答案 C
解析 Cu、Ag合金与HNO3反应的过程如下：
本题用终态法解答比较简单。从整个变化过程中可以看出，Cu失去电子变成Cu2＋，Ag失去电子变成Ag＋，HNO3在反应过程中实际上没有变化，而O2得到电子变成－2价氧。所以在整个过程中14 g Cu、Ag失去的电子总数等于0.05 mol O2得到的电子数。设Cu的物质的量为
x，Ag为y，则：
13 / 19
??x＝0.05 mol解得?
?y＝0.1 mol?
所以铜的质量为m(Cu)＝64 g·mol－1×0.05 mol＝3.2 g。
[综合强化]
11．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下，请回答下列问
题。
(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式：
______________________________________
___________________________________________________________
_____________。的
目
的
是
(2)吸收塔C中通入空气
________________________________；C、D两个反应容器中发生的反
应，属于氧化还原反应的是________(填反应容器代号)。
(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解
释
原
因
：
___________________________________________________________
_____________
___________________________________________________________
_____________。
(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是
____________________________________
___________________________________________________________
_____________，的
性
质
是
该反应
中稀硝酸表现
_____________________________________________。
14 / 19
答案 (1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)将一氧化氮氧化成二氧化氮 C
(3)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 酸性和氧化性
解析 由NH4NO3的工业生产流程可知，N2与H2在铁砂网的作用下反应产生NH3，NH3在Pt－Rh合金作用下加热被空气中的O2氧化为NO和水，NO在吸收塔中与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3和
NO。HNO3与NH3作用生成NH4NO3。
(1)反应容器B中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)在吸收塔C中通入空气的目的是将NO氧化成NO2；在C中发生反应：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。在D中发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3。前两个反应是氧化还原反应，第三个反应不是氧化
还原反应。所以发生氧化还原反应的容器为C。
(3)浓硝酸不稳定，光照容易分解，温度越高越容易分解，为防止浓硝酸的分解，常把浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放在冷暗处。分解的化
学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
(4)硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在该反应中一部分HNO3中的N元素由＋5价变为＋2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分HNO3中的N元素的化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸
的作用，故硝酸的作用是酸性和氧化性。
12．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”
的实验，以探究化学实验的绿色化。
(固定装置略去)
(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管
15 / 19
c和d的胶塞，加热c，其目的是
___________________________________________________________
_
___________________________________________________________
_____________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________。再由a向c中加2 mL蒸
馏
水，c中的实验现象是
________________________________________________
___________________________________________________________
_____________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
____________________
，理由是
_______________________________________________
___________________________________________________________
方案 甲 乙 丙 反应物 Cu、浓HNO3 Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3 _____________。
答案 (1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变慢，气体颜色变淡 (3)丙 耗酸量最少，无污染
解析 (1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，
16 / 19
相关推荐：
loading