2018届高考化学大一轮复习课时提升作业-二十五-第七章-化学反应速率和化学平衡7.3-Word版含解析

2018届高考化学大一轮复习课时提升作业-二十五-第七章-化学反应速率和化学平衡7.3-Word版含解析

课时提升作业 二十五

化学平衡常数 化学反应进行的方向(B)

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)

1.(2017·安庆模拟)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )

A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。

2.(2017·太原模拟)下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( ) A.2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

NH4Cl(s) ΔH<0

B.NH3(g)+HCl(g)C.CaCO3(s)D.X2Y2(s)

CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 X2(g)+Y2(g) ΔH<0

【解析】选D。反应是吸热反应ΔH>0，ΔS>0，低温下不能自发进行，故A错误；反应是放热反应ΔH<0，ΔS<0，高温下不能自发进行，故B错误；反应是吸热反应ΔH>0，ΔS>0，低温下不能自发进行，故C错误；反应是放热反应

ΔH<0，ΔS>0，任意温度下能自发进行，故D正确。 【易错提醒】

(1)反应能否自发进行，需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。 (2)复合判据ΔH-TΔS<0的反应不一定能够 实际发生。

(3)自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小。 3.(2017·孝感模拟)80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g)

2NO2(g) ΔH=QkJ·mol-1(Q>0)，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是( )

A.升高温度该反应的平衡常数K减小 B.20～40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1 C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

D.100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大 【解析】选C。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K增大，A错误；由表中数据可知，20～40 s内，v(NO2)=Δc(NO2)/Δt=(0.2-0.12)mol·L-1/20 s

=0.004 mol·L-1·s-1，根据速率比等于化学计量数之比可知，v(N2O4)=v(NO2)=0.002 mol·L-1·s-1，B错误；由表中数据可知，80 s后c(NO2)不再变化，反应达到平衡状态，生成NO2的物质的量为0.30

mol·L-1×2 L =

0.6 mol，由热化学方程式可知，每生成2 mol NO2吸收的热量为QkJ，则生成0.6 mol NO2吸收的热量为0.30QkJ，C正确；100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误。 4.利用

I2O5

可消除

CO

污染，其反应为

I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体

的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

世纪金榜导学号30682348

A.b点时，CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D.0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1 【解析】选C。设CO转化量为ymol， I2O5(s)+5CO(g)

5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0 转化量/mol y y b点量/mol 2-y y