（二）选考题：请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____ (填标号)。
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=____pm，Mg原子之间最短距离y=____pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是____g·cm?3(列出计算表达式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是____。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳____。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____。(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是____。 （5）⑤的反应类型是____。
（6）写出F到G的反应方程式____。
答案：
7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.C 解析： 8.
9. 【解析】加入苯和液溴的混合物之前应先打开止水夹K，连通反应装置a和尾气吸收装置b、c，同时平衡压强，使液体顺利从分液漏斗中滴下，A正确；液溴具有挥发性，b中CCl4溶液吸收了挥发的少量溴单质而逐渐变为浅红色，B正确； HBr为强酸性气体，性质与HCl相似，可与碳酸钠发生反应Na2CO3 + HBr = NaHCO3 + NaBr ，因此可用碳酸钠溶液吸收生成的溴化氢，C正确；溴苯常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯因溶解Br2而显褐色，用稀碱溶液洗涤（2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O）后分液即可，下层为溴苯，D错误。 10.
11. 解析】溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确；加入氢氧化钠溶液后发生反应HA- + OH- = A2- + H2O，观察图像，加入氢氧化钠后混合溶液的导电能力不断增强，因此，Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的，B正确；b点为邻苯二甲酸氢钾恰好转化为邻苯二甲酸钾钠，邻苯二甲酸根离子水解，溶液显碱性，pH＞7，C错误；b点后继续滴加氢氧化钠溶液，则n（Na+）＞n（K+），加入的氢氧根离子在b点之前均参与反应，因此n(Na+)>n(K+)>n(OH?)，同一体系中体积相同，所以c(Na+)>c(K+)>c(OH?)，D正确。
12. 【解析】生物燃料电池在室温下即可进行氨的合成，条件温和，且可形成原电池提供电能A正确；图中左侧为负极区，负极：H2 - 2e- = 2H+，负变阴，正变阳，阴极区就是生物燃料电池的负极区，阴极：2H+ + 2e- = H2，MV2+和2MV+在电池正负极循环转化，不参与电极反应，B错误，秒杀方法，电极反应无电子，错；图中右侧为正极区，正极：N2 + 6e- +6H+ =2NH3，N2发生还原反应生成NH3，C正确，秒杀方法，负氧正还；负极区生成的氢离子即质子通过交换膜由负极区向正极区移动，D正确，秒杀方法，正正负负。
13. 【解析】Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，当Z的最外层电子数为7，X则为Si，满足同一周期Z为Cl；当Z的最外层电子数为6，X则为Mg，不符合图中分子结构；W可形成W+，与Z和X同周期，W为Na，Y原子通过两个单键及一个负电荷形成8电子结构，Y最外层电子数为8-2-1=5，所以Y为P。WZ的水溶液为NaCl溶液，呈中性，A错误；非金属性：X＜Y＜Z，B错误；P的最高价氧化物的水化物是H3PO4，中强酸，C正确；Y满足8电子的稳定结构，D错误。
【26答案】
（1）NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3 （2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN
（3）一元弱 将B(OH)?4转化为H3BO3，促进析出 （4）2Mg2++3CO32-+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3- （或2Mg2++2CO32-+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑） 溶浸 高温焙烧
【27答案】 （1）碱煮水洗
（2）加快反应 水浴加热 C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】
（1）碱性物质可以除油污，加热促进油污水解
（2）升高温度加快化学反应速率；100℃以内可选用水浴加热；生成的有毒气体H2S进行尾气处理，要防倒吸，倒扣的漏斗用于防倒吸
（3）H2O2为绿色氧化剂，产物为水，无杂质引入，加入过量的H2O2可将Fe2+完全转化为Fe3+, Fe3+极易水解，强酸性溶液防止Fe3+水解
（4）从溶液中析出带结晶水的晶体步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥
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