实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞 猜想一不正确 试液 ②另取少量反应后的溶液于 猜想二不正确 【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 （答一点即可） 29．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答： （1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是 ． （2）柠檬酸中碳元素的质量分数 ． （3）19.2g柠檬酸含氢元素 g．
30．向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
2016年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷
ABBCAAABBC DA13 BC14C15BD 16：（1）2Hg；（2）
O2；（3）Al3+；
17（1）最外层电子数不同；（2）分子的构成不同；（3）两者溶液中都含有H+． 18．（1）图中所标示的各部件中，属于合成材料的是 ① （填序号）． （2）自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 延展 性．
（3）小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充 维生素C ．（填营养素名称）．
（4）旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施 钾 肥． 19．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是 蒸馏 ； （2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 AC （填字母） A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C．高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是 ④③⑤①② ①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取 （4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是 在t1℃时，a、c的溶解度都是20g ．
②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是 75 克．
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 b＞a＞c ④a物质中国含有少量c物质，可用 降温结晶 方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） 20．铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题： ①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
②下列关于该实验的说法正确的是 B （填字母） A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯 C．一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是 刷漆 ，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 寻找金属替代品 （答一点即可）
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21．（1）粉末中一定不含 FeCl3 ，一定含有 Na2CO3、CaCl2 ．
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 氯化钙或氯化钡 溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在． 三、解答题（共9小题，满分45分） 22．
（1）腐蚀雕像，腐蚀建筑物，腐蚀森林植被等．
（2）减少使用煤、石油和天然气等化石燃料；开发新能源；植树造林；出行多骑自行车； （3）太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等；
23．（1）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；（2）常温下，碳的化学性质不活泼；（3）用布袋代替塑料袋等（合理即可）．
24．（1）木炭或活性炭；（2）分子是不断运动的；（3）高弹性、绝缘性耐油、耐高温、不易老化． 25．（1）烧杯；（2）用水润湿；（3）集气瓶底未放一些水或细沙．
26．1）增强水的导电性．（2）红磷的量不足（或装置漏气等）；（3）密度比空气大；（4）与氧气接触． 27（1）长颈漏斗； （2）AF，棉花，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，收集的时刻过早；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，控制反应的速率，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满．
28．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；【做出猜想】猜想三：可能是CaCl2；反应物恰好完全反应； 【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论 ① 溶液不变红色 无气泡产生 ②CaCO3 29．（1）6：8：7；（2）37.5%；（3）0.8． 30．向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；
（2）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量． 【解答】解：（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 142 44 x y 4.4g
解得：x=10.6g y=14.2g
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．
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=12.5%．
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