精 品 试 卷
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
单元质量检测
(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 ( )21世纪教育网
A．Na B．Fe C．Si D．Cu
解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确． 答案：B
2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是 ( )
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似 D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性． 答案：C
3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是 ( )
A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位d 因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误． 推荐下载 精 品 试 卷 答案：C 4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( ) A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO C．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的． 答案：B 5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 ( ) A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3 B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2 C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3 D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI 解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3. 答案：C 6．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O27－还原为Cr3＋，并通过＋3＋3＋2调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(CrxFe2－xO3·FeO). 处理含1 mol Cr2O27－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O.下列结论正确的是 ( ) A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10 22＋3＋3＋2解析：据Cr原子守恒，复合氧化物(CrxFe2－xO3·FeO)的物质的量为 mol，由Fe原子守恒有×(3－x)＝a，再根 xx2 据电子守恒得×(2－x)＝1×6，联立解得x＝0.5，a＝10，故选D. x 答案：D 7．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是 ( ) A B C D X 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 硫化钠溶液 二氧化碳 Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氯化铁溶液 苯酚钠溶液 解析：A项中X不足时，反应为CO23－＋H＋===HCO－3；X过量时，反应为CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O. B项中，X不足时，反应为AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；X过量时，反应为AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓. 推荐下载 精 品 试 卷 C项中，X不足时，反应为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；X过量时，反应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓. D项中无论CO2过量与否，反应均为CO2＋+ 答案：D 8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV 2 1 121世纪教育网 V(CO2) 1 所以V(CO2)＝2 φ(CO2)＝2/4×100%＝50% 答案：C 9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不正确的是 ( ) A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B．纤维素和淀粉不是同分异构体 C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应 D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备 解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水)；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应． 答案：D 10．下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO23－ C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO24－、NO－3 D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ 解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO3－会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意． 答案：B 11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是 ( ) A．开始天平加锌的一端上升21世纪教育网 B．最终天平加锌的一端上升 C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升 解析：本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加 推荐下载 精 品 试 卷 锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对． 答案：B 12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 ( ) A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液 D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误． 答案：D 13．有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed 解析：金属的活动性：①e 14．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为 ( ) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 5.4 g解析：n(Al)＝＝0.2 mol，n(H2SO4)＝0.4 mol，n(HCl)＝0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸， 27 g/mol和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]＝0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D. 答案：D 15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是( ) A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3 解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D. 答案：D 16．下列实验操作正确的是 ( ) A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案 D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量 解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错． 推荐下载
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