19．(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程： 已知：
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
(2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式： ___________________________________、__________________________________。 (2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。
20．(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操如下：
(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；
(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________________；
(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加SCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 molgL硫酸、1.0 molgLNaOH溶液、0.1 molgLFe2（SO4）3溶液、20％SCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。
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作流程
21．(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。 (2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是___________________________________； 装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．SCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________； 实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。
22．(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________； (2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰； (3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。
(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算
转移电子数为__________。
19.（8分）(1)Al2O3＋2OH＋3H2O===2[Al(OH)4]（2分）
SiO2＋2OH===SiO3＋H2O（2分）
(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 （2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）
－
2－
－
－
21. (14分) （1）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不写“加热或浓”不得分
（2）除去氯气中的氯化氢（2分） c（2分） （3）酸性高锰酸钾；（2分） Na2SiO3；（2分） （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分） 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）
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