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（满分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是 A．粮食酿醋 B．打磨铜镜 C．丝线织绸 D．钻井取卤 【答案】A 考点：化学与生活 2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的．．．是 A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火 B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑 D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭 【答案】D 【解析】
试题分析：A、在加油站、面粉加工厂、纺织厂内必须严禁烟火，是因为在这些地方的空气中
常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，A正确；B、炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖，立使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，B正确；C、氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，C正确；D、钠可与水反应生成可燃性氢气，水不能用于此类火灾灭火，D正确。答案选D。 考点：化学与生活
3．右图关于碳循环的说法不正确的是： ．．．
A．氧元素也参与了碳循环 B．绿色植物可吸收大气中CO2
C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应 D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化 【答案】D 【解析】
试题分析：A、由图可知，氧元素也参与了碳循环，A正确；B、由图可知，绿色植物可吸收
大气中CO2，B正确；C、大量燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳，会造成温室效应，C正确；D、呼吸作用中碳元素均被氧化，光合作用时碳元素均被还原，D错误。答案选D。
考点：化学与生活
4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．
A．硫酸酸性大于磷酸 B．钾的金属性强于钠
C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
D．氟化氢的稳定性大于氯化氢
【答案】C 【解析】
试题分析：A、非金属越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫酸酸性大于磷酸，可用
元素周期律解释，A正确；B、同一主族从上到下，金属性越强，钾的金属性强于钠，可用元素周期律解释，B正确；C、氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，是因为水的状态不同，不能用元素周期律解释，C错误；D、非金属越强，其氢化物的稳定性越强，氟化氢的稳定性大于氯化氢，可用元素周期律解释，D正确。答案选C。 考点：元素周期律
5．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是 ．．．
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋2SO42
＋
－
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH=HSO3
－－
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO3＋H2O=2HSO3 D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32＋H2O
－
2－
－
HSO3+ OH
－－
【答案】B
考点：离子反应 6．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知： CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1 右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L 的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。 下列说法正确的是 A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h) C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等 D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多 【答案】B 【解析】 试题分析：A、0~20h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好，A错误；B、0～16h内，n (CH4) Ⅰ=12mol，则n(H2O)Ⅰ=24mol，v(H2O)Ⅰ =△c/△t=24/16=1.5 mol/(L·h)，B正确；C、平衡常数只与温度有关，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，C错误；D、反应开始后的15h内，第Ⅱ种催化剂的作用下，得到的CH4最多，D错误。答案选B。 考点：化学图像 7．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2(OH)n(SO4)(3- 不合理的是 ．．．
A．铁元素的化合价为+3价 B．n 取值范围是：0 D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1 【答案】B 【解析】 试题分析：A、根据化合物中各元素化合价的代数和为0得2×（+x）+（-1）×n+（-2） n)]m，下列有关该物质说法 2 ×3-(n/2)=0，x=3，铁元素的化合价为+3价，A正确；B、由化学式可知，n>0，3-n/2>0，n 取值范围是：0 8．人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。 下列有关血液说法不合理的是 ．．． A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H2CO3 H+HCO3 ＋ － B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒 C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒 D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1 【答案】D 考点：弱电解质的电离 9．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应： CO2(g)＋3H2(g) 下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡 C．当 c(CH3OH) = 1mol·L －1 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0 时，反应达到平衡 D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大 【答案】A 【解析】 试题分析：A、该反应是吸热反应，升高温度，该反应的平衡常数增大，A正确；B、反应只 要进行，速率之比等于化学计量数之比，v(CO2):v (H2)=1:3时，不能说明反应达到平衡，B错误；C、该反应是可逆反应，不可能生成1mol·L －1 的CH3OH，C错误；D、平衡后再 充入一定量的CO2，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，只减弱，不抵消，甲醇的体积分数减小，D错误。答案选A。 考点：平衡移动的影响因素 10．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。 已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol1 － ② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol 下列说法不正确的是 －1 A．催化剂不能改变该反应的ΔH B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A、催化剂只能降低活化能，不能改变该反应的ΔH，A正确；B、①中反应热=反 应物的键能总和-生成物的键能总和<0，所以反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B正确；C、②中反应热=生成物的总能量-反应物的总能量>0，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D、①-②可得，CO(g)＋3H2(g) === CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝-206 kJ·mol －1 ，反应为放热反应，D正确。答案选C。 考点：反应热 11．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 ．．． A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2 B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH=ClO3＋ClO2+H2O C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2,可用FeSO4来除去： ClO2＋2Fe2＋4H=2Fe3＋Cl＋2H2O － ＋ ＋ ＋ －－ － － － D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强 【答案】C 考点：氧化还原反应 12．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据： CaCO3 1.4×10-3 下列说法不正确的是 ．．． CaSO4 2.55×10-2 Mg(OH)2 9×10-4 MgCO3 1.1×10-2
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