离子反应（第一课时）教案
漯河实验高中 胡丽
学生情况
在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因
有一定的了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定的了解，这样子就能够更为清楚的了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
学生正处在14、15岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。本节课难点的突破方法：充分运用多媒体教学手段，加强感性认识，引导学生进行全面观察分析，理解微观本质。
教材情况
教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一
内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达到100%。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，第二节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。
一、教学目标：
知识与技能
1. 了解电解质、非电解质的概念。
2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3. 正确书写电解质的电离方程式。 过程与方法
培养学生探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观
通过观看微观动画和分析，培养学生通过现象认识物质本质的能力。
二、教学重、难点：
重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。
三、教学方法
讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。
四、教学过程
[问题设疑］下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu。
学生思考，回答问题。
能导电的是：盐酸，NaOH溶液，石墨、NaCl溶液、熔融NaCl、Cu。 不能导电的是：氯化钠固体、蔗糖溶液、酒精溶液。
石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。盐酸、 NaOH溶液、NaCl溶液 、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是由于没有自由移动的离子存在。 [引述]
师：上面的知识点大家都掌握得不错。再看两个小问题。 问题一：初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同。
问题二：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类? 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质。（引出电解质和非电解质的概念）
ppt播放：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物； 导电的原因：存在自由移动的离子
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等。 [板书］一、电解质和非电解质 1、在水溶液中、熔融状态 2、化合物 注意：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身转变为自由移动的离子而导电的化合物。 练习与思考：
1、判断下列说法的正误
①金属铜能够导电，所以铜是电解质。
②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质。 ③ K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质。
④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质。
⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，而是非电解质。
学生听看问题，思考问题；某某学生回答。（启发学生从概念中发现问题） 2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ （让学生进一步掌握、了解所学习的概念。）
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩液态CO2 ⑾CuSO4·5H2O 答案：电解质：②④⑧⑾ 非电解质：⑨ ⑩ 能导电：①⑤⑦⑧
[讲述] 从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。 [板书]
二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。
说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
PPT播放：重点、易错点强调。（帮助学生理清电解质与非电解质的概念） （1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。
（2）溶解或熔融二个条件满足一个条件即可，不是两个条件同时具备。 （3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。
（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少 。 [探究]
为什么氯化钠固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减
弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl在熔融状态下能导电的原因：NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]三、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
[板书]四、电离方程式：用来表示电解质电离的式子。 [投影并分析]
NaCl ＝ Na+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- NaOH ＝ Na+ +OH-
电离方程式书写原则： 例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42- a 、正确书写离子符号； b 、遵守质量守恒和电荷守恒；
c 、原子团不能拆开。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；
d 、在水溶液里，强酸的酸式酸根可拆，如HSO4-要拆成SO42-、H+；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-、HSO3-等不拆。 练习：请写出下列三组物质的电离方程式。 第一组： HCl、Ba(OH)2、K2SO4; 第二组： H2SO4、NaOH、NaCl; 第三组： HNO3、 KOH、NH4Cl.
从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：（从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认识。） [板书]五、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
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