高一化学必修2 - 第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题[1]

溶液，NaOH溶液等。

仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式） 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象 化学方程式 （4）实验结论 。 （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论_______________________________________ ____________________________________________________________________________。

答案

一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 1、D 2、AB 3、B 4、A 5、A 6、B 7、A 二、填空题（本题包括8小题，共63分）

8、（1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素（2）第ⅢB族、第ⅣA族（3）C 9、第3周期ⅡA族 10、（1）H C N O （2）N2+3H2

2NH3 碱 NH3 + H2O高温高压 催化剂 NH3·H2O

NH4+ + OH-

（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3·H2O （4）0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3

11、（1）n 8-n （2）m-2 （3）8 0 （4）23 1 7 0 12、

13、?HClO4＞H2SO4 ?H2O2 ?Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

用心 爱心 专心

?NaHSO4＋NaHSO3===SO2↑＋H2O+ Na2SO4

14、（1）Ar K （2）KOH （3）Cl＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

-

（4）H2O K + 2H2O = 2KOH + H2↑（5）黄色 Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

（6）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O H+ + OH- = H2O （7）CO2+2Mg

点燃 2MgO+C 橙红色 H2O＞HCl＞HBr

＋

15、（1）①④

（2）① Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

② a；Na2O和Na2O2 ③ ⅢA或第三主族 ④ m

16、（1）探究同周期元素性质的递变规律（2）试管 滴管 烧杯

△

（3）①B Mg+2H2O ==== Mg（OH）2+H2↑ ②F Na2S+Cl2====2NaCl+S↓

③A 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ④C Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ ⑤D 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

⑥E AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O （4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（5）同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。

用心 爱心 专心