第四章 非金属元素及其化合物练习题
1．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（ ）
A．碘单质
B．浓硝酸
C．浓盐酸
D．浓硫酸
2．下列说法正确的是（ ）
A．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．新制氯水经光照一段时间pH增大 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 3．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料
4．下列无色透明溶液，能大量共存的是( )
A．K+、Na+、HCO3—、OH— C．SO42—、K+、Cl—、NO3—
B．Cl—、MnO4—、K+、Na+
D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+
5．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（ ）
①Ba(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 6．解释下列事实的方程式不正确的是（ ） ．．．
A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑ B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O C．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4 + OH
+
-
△
NH3↑+ H2O
△ D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) 7． X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） ①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④S、SO2
A．①② B．②③
Fe2O3 +3H2↑
C．③④ D．①②④． 8．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
A．铝片放在不密封的容器里
B．新制氯水保存在带玻璃塞的细口瓶中 C．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 D．浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处 9． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA B．标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个
C．足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA 10．右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的
O2可使
液体充满整个试管
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中
黄绿色
褪去
C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色 D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
11．某学习小组进行了下图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO。相关分析不正
确的是（ ）
A．第一步反应后溶液中c(NO3-)=1.5mol/L(忽略体积变化) B．第一步反应后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1 C．第一步可生成标准状况下的气体44.8mL D．第二步可溶解铜48mg
12．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C
Si + CO2↑
D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 13．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）
NaOH溶液
FeSO4溶液
A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集NH3 14．对某溶液（可能含有I－，SO42－，SO32－，NH4＋）分别进行如下实验： ①加酸时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液显褐色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
下列离子不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）
15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）： ① 观
察颜色 ② 石蕊试液 ③ 品红溶液，其中能用于鉴别它们的是（ ） A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 16．科学的假设与猜想是科学探究的前提，下列探究肯定没有意义的是（ ） A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性
17．某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的
红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 （2）步骤III中产生气体的离子方程式为 。
18．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管
里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。 请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向： 。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及
其作用。试管a中的现象是 ， 作用是 。 试管b中的现象是 ， 作用是 。 （3）装置中浸碱棉团的作用是 。 （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化学的原因是
。
19． A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条
件及产物略去）。
品红
溶液
石蕊溶液
可抽动的铜丝
浸碱棉团
（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为 。
（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，C可用
在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以
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