误。 故选：B。
18．【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。
B、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。
C、盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使无色酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 故选：D。
19．【解答】解：A．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源，故正确； B．室内发生火灾，立即打开门窗会因空气流通造成火势蔓延，故错误； C．过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能将硬水软化，故错误； D．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤，故错误。 故选：A。
20．【解答】解：A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故错误；
B．加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；
C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；
D．铁活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故错误。 故选：C。
二、填空题：（本大题包括5个小题，共32分） 21．【解答】解：（1）亚铁离子的符号是Fe2+。 故填：Fe2+。
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（2）亚硝酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价是+3，可以表示为Na故填：Na
O2。
O2。
（3）自然界中硬度最大的是金刚石，可以表示为C。 故填：C。
（4）保存氢气化学性质的最小粒子是氢分子，可以表示为H2。 故填：H2。
22．【解答】解：（1）①铜片上的红磷不燃烧，是因为没有达到红磷的着火点；②烧杯中水的作用一方面是提供热量，使铜片上的白磷能达到着火点，另一方面是使水中白磷与空气隔绝；③结论：物质燃烧的条件为：a．物质要具有可燃性；b．物质与氧气充分接触；c．温度要达到着火点故答案为：①没有达到红磷的着火点；②提供热量，使铜片上的白磷能达到着火点；使水中白磷与空气隔绝；③物质与氧气充分接触；
（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“严禁烟火”的是C；故答案为：C； 23．【解答】解：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。
（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋；
（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KIO3答案： （1）④； （2）醋； （3）2KIO3
2KI+3O2↑ 2KI+3O2↑。
24．【解答】解：氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，导致瓶内气压减小，故气球能够膨胀起来；锌和稀硫酸反应能生成氢气，导致瓶内气压增大，故气球能够膨胀起来． 故答案为：（1）CO2 NaOH溶液
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（2）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
（3）锥形瓶内外存在气体压强差． （ 其他合理答案可酌情给分）
25．【解答】解：C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应； （2）A是氢气，氢气是一种高能燃料；
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2；复分解； （2）作燃料；
三、实验题：（本大题包括2个小题共20分）
26．【解答】解：（1）通过分析题中仪器的名称和作用可知，a是试管，b是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，高锰酸钾制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，所以
高锰酸钾制氧气应选用的发生装置为A；
（3）二氧化碳密度比空气大，浓硫酸具有吸水性，所以用装置E收集二氧化碳，则气体应从①端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶管连接，并在装置D中盛放浓硫酸试剂；
（4）装置C可以装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以装置C的优点是：可以控制反应的发生与停止。 故答案为：（1）试管，锥形瓶； （2）2H2O2
（3）①，浓硫酸；
（4）可以控制反应的发生与停止。
27．【解答】解：【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
【查阅资料】二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）
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2H2O+O2↑，A；
2＝CaSO3↓+H2O；
【实验探究】紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确；
【评价与改进】二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以
实验操作
将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰
水中
【拓展应用】氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故选：C。
故答案为：【猜想与假设】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气； 【查阅资料】SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O； 【实验探究】溶液变红色；
【评价有改进】将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象； 【拓展应用】C。
四、计算题：（本大题包括1个小题，共8分）
28．【解答】解：（1）设需要质量分数为12%的氢氧化钠溶液的质量为x，则 x×20%＝100g×10% 解得x＝50g；
（2）a为80g即加入氢氧化钠溶液的质量是80g，则氢氧化钠的质量是80g×10%＝8g； 设反应的氯化氢的质量是y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 8g y
解得：y＝7.3g
故稀盐酸的溶质质量分数是
＝10%
实验现象
无明显现象
故答为：（1）50；（2）当a为80g时盐酸的溶质质量分数是10%；
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