第五章 化学平衡与滴定分析法概论

第五章 化学平衡与滴定分析法概论

10、有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO3 2.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？

解1：所得残渣为KCl

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O KOH+HCl==KCl+H2O

mKCl?(?(2K2CO3%KOH%2K2CO3%KOH%?)MKCl?(CHClVHCl??)MKClMK2CO3MKOHMK2CO3MKOH2?2.38?.00F.002?2.38?.00%?)?74.55?(1.000???)?74.55

138.2156.111000138.2156.11?3.427g解2：所得残渣为KCl ，应该等于参加反应的盐酸的量。

mKCl?CHClVHClMKCl?3.427g

14、配制浓度为2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×102mL，应各取其浓溶液多少毫升？

（1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH329%）

（2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%） （3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H2SO496%） 解：(1) 设取其浓溶液V1mL, mNH3??1V1NH3%,

CV=

mNH3MNH3, ?V1?cVMNH3?129%?2.0?0.5?17.03?66mL

0.89?29% (2) 设取其浓溶液V2mL, ?V2?cVMHAc2.0?0.5?60??57mL

?2100%1.05?100%(3) 设取其浓溶液V3mL ?V3?cVMH2SO4?3?96%?2.0?0.5?98.03?56mL

1.84?96%

19、确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，溶解后在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？移取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。 解：CNa2CO3?M?Vm0.5877105.99?0.05544mol?L?1 0.1 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 设HCl的浓度为CHCl ，则可得关系式为 ：

CHCl?VHCl?2CNa2CO3?VNa2CO3 CHCl?21.96?0.05544?20.00?2 CHCl?0.101m0o/lL

21、称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HC1溶液48.48 mL中，待两者反应完全后，过量的HC1需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHC1溶液。计算该HC1和NaOH溶液的浓度。 解：设HCl 和NaOH溶液的浓度分别为C1和C2

MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O

30.33mLNaOH 溶液可以中和36.40mL HCl溶液。即

36.40 / 30.33=1.2 即 1ｍL NaOH相当1.20mL HCl 因此，实际与MgCO3反应的HCl为：

48.48-3.83×1.20=43.88mL 由mA?CTMAVT?a得 1000tC1?CHCl?V1C1得 ?V2C2 CNaOH?mMgCO3?1000?2MMgCO3?VHCl?1.850?1000?2?1.000mol?L?1

84.32?43.88再由

36.40?0.001?1.000?1.200mol/L

30.33?0.001 HCl 和NaOH溶液的浓度分别为1.000mol/L和1.200mol/L。

22、称取基准试剂K2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，试计算： （1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；

（2）K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度； 解： 根据公式：cB?mBMB?V

（1） 已知 mK2Cr2O7?14.709g，V?500mL和 MK2Cr2O7?294.2gmoL 代入上式得：

cK2Cr2O7?14.709g294.2g/mol?500ml1000ml/L?0.1000mol?L?1

（2） Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

11nCrO2???nFe2? nCrO2???nFe2O3 2727631?6?MFe Fe1000mL?L?11?1?6?55.845g?moL =0.1000moL?L?1? ?11000mL?L-1

=0.03351g·mL

1

TK2Cr2O7Fe2O3?cK2Cr2O7??3?MFe2O

31000mL?L?11?1?3?159.7g?mol-1?

=0.1000mol·L1000mL?L?1?TK2Cr2O7?cK2Cr2O7?

=0.04791g·mL-1

25、 在1.000gCaCO3试样中加入0.5100 mol·L-1HC1溶液50.00 ml，待完全反应后再用0.4900mol·L-1NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00 mL。求CaCO3的纯度。

解： 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH==NaCl+H2O

CaCO3%=

(cHClVHCl?cNaOHVNaOH)?MCaCO3?mCaCO3?100012?100%

(0.5100?50.00?0.4900?25.00)?100.09?=

=66.31%

1.000?100012?100%