2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应 2．下列离子可大量共存且溶液无色的是( ) A．Cu、SO4、Fe、Cl B．Fe、H、ClO、CO3 C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42- 3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气
4．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A．CuO B．Al2O3 C．Mg(OH)2 D．FeCl3
5．向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe、Al恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为 A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．无法计算
6．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为 A.2∶1
B.1∶2
C.11∶2
D.2∶11
7．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋ KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。下列说法正确的是 A．Fe2O3发生氧化反应，被还原 B．KClO失去电子，作氧化剂
C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3 8．130．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 ．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 9．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液
10．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35g B．30g C．20g D．15g
3+
3+
2＋
2-3＋
-2＋
＋
-2-
11．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 12．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H + CO3说法不正确的是( ) ．．．
+
2－
+
3+
＝ CO2↑+ H2O
3＋
13．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe )、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列
A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l
C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe )∶c( Br)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe＋2Br + 2Cl2=2Fe＋Br2 + 4Cl 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2 16．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2∶1 A．工业制氨气 C．氨气生成硝酸铵
B．1∶2
C．3∶1
B．雷雨天产生NO
D．氮气在根瘤菌作用下生成NO3
-2＋
－
3＋
－
3＋
－
D．1∶3
17．下列过程不属于氮的固定的是( )
18．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( ) A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH- C．H、Ca、Cl、CO3 D．Cu、Ba、Cl、SO4
19．在下右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是
+
2+
-2-2+
2+
-2-
选项 A B C D A．A （ ） A．Fe>Cl2>I2
3+
a（干燥气体） Cl2 SO2 NO2 NH3 B．B C．C b（液体） 饱和NaOH溶液 4mol/LNaOH溶液 水 1mol/L盐酸 D．D 20．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
B．Cl2>Fe>I2
3+
C．I2>Cl2>Fe
3+
D．Cl2>I2>Fe
3+
21．下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
22．分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是( ) A．H2SO4 B．H2O2 C．NaH D．NH3
23．体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．原子数相等 C．质量相等
﹣1
B．密度相等 D．摩尔质量相等
﹣1
24．10mL4.0mol?L碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol?L盐酸，理论上能产生标准状况下气体体积为（ ） A.0.01mol
B.0.02L
C.448mL
D.44.8L
25．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．铁生锈 B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢 二、填空题
26．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验，完成下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。 （2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。 （3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。 （4）实验所加的NaOH的浓度为________。
（5）原溶液中NO3-的物质的量为n(NO3-)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO3-)的取值范围为________。 三、推断题
27．根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。 四、综合题
28．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 (1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。 ②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
相关推荐：
loading