A．2 B．3 C．4 D．5
19．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na + 4OH + O2↑ C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 20．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－ B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H=Mg＋H2O＋CO2↑ C．石灰乳与稀盐酸反应OH+H= 2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑
21．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ） A．Al→Al(OH)3 B．N2→NO2 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3
22．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
＋
2＋
-+
＋
2＋
+
－
选项 A． B． C． D． A.A ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 浓盐酸 新制氯水 B.B ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 二氧化锰 淀粉—碘化钾溶液 C.C D.D 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生黄绿色气体 溶液变蓝色 23．下列说法正确的是
A.1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 B.在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L C.如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L D.我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 24．下列说法正确的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华 C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存
25．下列实验操作中正确的是( )
A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出 二、填空题
26．SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。
(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________; 已知: 试剂 价格(元/kg) Ca(OH)2 0.36 NaOH 2.9 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________; (3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。 三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题： （1）D的化学式是____。
（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。
a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液 （3）反应①的化学方程式为____。 （4）反应②的离子方程式为____。 四、综合题
28．(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。
(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题： ①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；
②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L； ③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。 五、实验题
29．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 (2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，)
30．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。
-1
（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是______。
（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。
（3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 1 B 19 2 C 20 3 A 21 4 B 22 5 C 23 6 B 24 7 C 25 8 D 9 D 10 A 11 A 12 D 13 D 14 B 15 A 16 C 17 C 18 C 答案 B B C D D D D -2-2+
+
二、填空题 26．溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4+5SO2+2H2O=5SO4+2Mn+4H 还原性
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH 三、推断题
27．Al2O3 b 2Al+Fe2O3四、综合题
28．96 3:2 2.5 0.075mol 五、实验题
29．100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低 2Fe + Al2O3 Cu + 2Fe＝ Cu+ 2Fe
3+
2+
2+
30．2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ A B 碱石灰 向下排空气 0.045mol/L
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