1分析化学试题库

分析化学试题1

一、选择题（每题2分，共20分）

1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ） A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高； C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。

2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.00

3 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（ ） A K1=109.0； B K3=101.0； C K不稳1=10-9.0； D K不稳1=10-1.0

4 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（ ） A [MLn]=[M][L]n； B [MLn]=Kn[M][L]； C [MLn]=βn[M] n [L]； D [MLn]=βn[M] [L] n 5 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，α

M(L)=1

时表示（ ）

A M与L没有副反应； B M与L的副反应相当严重； C M的副反应较小； D M与L的副反应较大 6 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出α

2.40.54.7

Zn(NH3)=10，αZn(OH)=10，αY(H)=10，则在此条

件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（ ） A 8.9； B 11.8； C 14.3； D 11.3

7 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）

A 0.09V； B 0.27V； C 0.36V； D 0.18V 8 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）

A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈

1

C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈

9 Ag2CrO4在0.0010mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K2CrO4中的溶解度（ ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12

A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大

10 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（ ）

A T2 B T/2 C 2T D T 二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）

1 25.4508有 位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为 ；计算式

0.1001?(25.4508?21.52)?246.43 的结果应为 。

2.0359?10002 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A= 。

3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为 ，HPO42-的Kb值为 。 4 写出下列物质的PBE：

(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为 。（2分） (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为 。（2分） 5 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β

1= ，β2= ，β3= 。

6 EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为 。

7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαlgα

Pb(Ac)

Y(H)

=6.6，

=2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为 。（2分）

8 已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ =0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ =0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ +

Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常数为 ；化学计量点电位Esp为 V；

2

E-0.1%为 V；E+0.1%为 V。

9 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）

（1）同离子效应 ；（2）盐效应 ；（3）酸效应 ；（4）络合效应 。 10 对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S= 。若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM 、αA，则其条件溶度积计算式为 ，此时溶解度的计算公式为S= 。

11 已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为 ，用3cm吸收池测量，T为 。

12 在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为 。

三、计算题（共50分）

（计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；Fe的Mr = 55.85，Fe2O3的Mr = 159.69，Fe3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.7×10，HF的Ka=7.2

-11

×10；pH=10.0时，lgα

-4

Y(H)

=0.45，lgα

Zn(OH)

=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1- lgβ4分别为2.27，

.

.

.

4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7；lgKZnY=16.5；10510+1047=10525）

1 计算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分）；(2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (5分)

2 某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484 mol·L-1，求滴定度：（1）TKMnO4/Fe；（2）TKMnO4/Fe2O3；（3）TKMnO4/Fe3O4。（6分）

3 以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应。（1）计算[NH3]=0.10 mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3 mol·L-1时的α

Zn和

lgKˊZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000

mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？（12分） 4 计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）

5 现用相同的比色皿分别在475nm和670nm处，测定了三种溶液的吸光度：（1）纯化合物a溶液；（2）纯化合物b溶液；（3）a和b的混合溶液。有关数据如下：

3

化合物 a b a和b 浓度/ mol?L-1 0.001 0.01 - A(475nm) 0.90 0.15 1.65 A(670nm) 0.20 0.65 1.65 试计算混合物中Ca、Cb各为多少？（10分）

6 用某有机溶剂从100mL含溶质A的水溶液中萃取A，要求萃取百分率为90.0%。问：（1）用等体积有机溶剂萃取一次，分配比D需多少才行？（2）每次用20mL有机溶剂，共萃取两次，分配比D又为多少才行？（6分）

分析化学试题1 答案

一、选择题（每题2分，共20分） 题号 答案 1 B 2 A 3 C 4 D 5 A 6 D 7 B 8 D 9 A 10 A 二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）

1 25.4508有( 六 )位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（ 25.5 ）；计算式

0.1001?(25.4508?21.52)?246.43 的结果应为（0.0474）。

2.0359?10002 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ (a/b)CBMA?10?3 ）。

3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（ 1.3×10-12 ），HPO42-的Kb值为（ 1.6×10-7 ）。 4 写出下列物质的PBE：

(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]）。（2分） (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。（2分）

4