用离子方程式表示原 因: 。
（4）经改进后，重新进行实验，D中溶液颜色变浅。 ①能证明D中溶液含Fe2+的试剂是 (填字母）。 a.酸性KMnO4溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液和氯水 d.NaOH溶液
②写出FeCl3溶液吸收SO2的离子方程式: 。
（5）实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。 设计实验SO2S02具有暂时漂白
性: 。
（6）实验完毕后，测定A装置中残留硫酸溶液的浓度。取20 mL残留溶液加蒸馏水稀释至250 mL，取20 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c mol /L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为xmL。滴定终点时溶液的颜色为 ；A装置中
残留溶液的c?H2SO4?= mol/L(用含c、x的代数式表示）。
参考答案
1.答案：C
解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为 FeS2 (或S) →SO2→SO3→H2SO4，故A正确;SO2转化为SO3需在催 化剂（V2O5)和加热条件下进行，故B正确;SO3与水反应生成硫酸， 但用水直接吸收SO3会形成酸雾，使SO3的吸收率降低，实际生产 中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，故C错误;硫 酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。 2.答案：D
解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫与Cu反应生成Cu2S。 3.答案：D
解析：二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质,二氧化硫和溴发生氧化还原反应,Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系,故A不选;二氧化硅不导电,是制光导纤维的原料,Ⅰ不正确、Ⅱ正确,无因果关系,故B不选;浓硫酸是强氧化性酸,浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性,Ⅰ、Ⅱ正确但无因果关系,故C不选;三价铁离子具有氧化性,能氧化铜为铜盐溶液,Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系,故D选;故选D. 4.答案：A
解析：在标准状况下，SO3呈固态，1 mol SO3的体积远远小于22.4L，B错误；不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错误；SO2虽
具有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊试液褪色，D错误。 5.答案：A
解析：A项，FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板利用的是Fe3+的氧化性，与
FeCl3溶液的酸性没有关系，A错误；B项，二氧化氯具有强氧化性，能够
氧化有色物质，使之变为无色物质，因此可以用来漂白织物，B正确；C项，二氧化硫可用于抑制酒中细菌生长，微量的二氧化硫对人体健康无害，C正确；D项，钠在电光源上发出的黄光透雾能力强，可用于制备高压钠灯，D正确。 6.答案：B 解析： 7.答案：C
解析：A.S的氧化性较弱,与Cu反应生成Cu2S,故A错误;
B.Pb的化合价为+2价、+4价,不存在+3价,Pb3O4可表示为2PbO?PbO2,故B错误;
C.Na性质比Mg更活泼,还原性更强,可在CO2中燃烧,但反应为
4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故
C正确;
D.SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,没有氧气生成,故D错误.故选C。 8.答案：C
解析：过程甲中发生的反应为Fe2?SO4?3?H2S=2FeSO4?H2SO4?S?；过程乙中发生的反应为4FeSO4?O2?2H2SO4=2Fe2?SO4?3?2H2O。Fe2?SO4?3在反应过程中是循
环的，是催化剂，因此不需要不断添加，C错误。 9.答案：B 解析： 10.答案：D
解析：A．二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为BaSO4，故A正确。
B．品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾在该反应中被还原为浅色物质，从而说明SO2具有还原性，故C正确；
D．浓硫酸和固体反应时，其离子方程式就是化学方程式，不能把相关的电解质拆写成离子，故D错误； 11.答案：C
解析：S与O2在点燃的条件下只能生成SO2,A项错误;酸雨与土壤中的金属氧化物反应后生成硫酸盐,硫元素以化合物的形式进入土壤,B项错误;在燃煤中加入石灰石,最终将SO2转化为CaSO4,C项正确;若溶液中含有Ag+
2?或SO3,也会产生同样的现象,D项错误。
12.答案：D
解析：A项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时,生成
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